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13.氢化钠NaH是一种白色的离子晶体,其中钠是+1价.NaH与水反应放出氢气.下列叙述中,正确的是(  )
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子半径比锂离子半径大
C.NaH中氢离子可被还原为氢气
D.Na与其它碱金属都必须保存在煤油中

分析 A、根据氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气判断;
B、根据电子层结构相同的离子半径与核电荷数的关系判断;
C、根据氢化钠和水反应时化合价的变化判断;
D、锂的密度比煤油小.

解答 解:A、氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,方程式为:NaH+H2O=H2+NaOH,所以NaH在水中显碱性,故A错误;
B、负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同,电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比,所以氢离子半径大于锂离子半径,故B正确;
C、氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,方程式为:NaH+H2O=H2+NaOH,氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气,故C错误;
D、锂的密度比煤油小,所以锂不能保存在煤油中,而保存在石蜡里,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了粒子半径大小的比较及盐类的水解,难度不大,根据反应方程式结合题意分析.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于硅及其化合物性质的说法,正确的是(  )
A.硅的非金属性比碳强B.SiO2可做太阳能电池
C.SiO2与氢氟酸能反应D.硅原子易失去或得到电子

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.如图各有机物相互转化关系中,无色气体 A 为石油裂解的产品之一,A 的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平.B、D 均为日常生活中常见的有机物.

回答下列问题:
(1)由F生成乙二醇的反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热,
(2)A 生成 B 的反应方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH,B生成C的反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极,向极板上滴加食盐水后电池便可工作,电池反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg(OH)2.下列关于该电池的说法错误的是(  )
A.活性炭作为负极
B.食盐水作为电解质溶液
C.电池工作时O2得到电子
D.电池工作时实现了化学能向电能的转化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列反应的离子反应方程式正确的是(  )
A.过量的二氧化碳通入NaOH溶液中:CO2+OH-═HCO3-
B.氯气通入水中:Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
C.硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
D.向AlCl3溶液中过量的氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大.X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍,质子数比Y少5,X和Z在同一主族.下列叙述不正确的是(  )
A.原子半径:Y>Z
B.X元素的一种单质可用于消毒杀菌
C.Y的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜
D.Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.根据教材中的“中和热的测定实验”,所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外,还需要温度计和搅拌器.已知:含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出14.3kJ的热量,则该中和反应的中和热为57.2KJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.氢气是21世纪的新型能源.制氢的方法之一是以煤的转化为基础,部分反应如下:
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ•mol-1
CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)△H=-172kJ•mol-1
CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)△H=-187kJ•mol-1
(1)写出CO与H2生成CH4和水蒸气的热化学方程式CO(g)+3H2(g)?CH4(g)+H2O(g)△H=-228kJ•mol-1
(2)某温度下,在10L密闭容器中投入CO2、H2和CaO,仅发生CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)和CaO(s)+CO2(g)?CaCO3(s)两个反应,部分物质的物质的量与时间的关系如表所示:
   物质
     N(mol)
时间(min)
CO2H2CaO
00.501.000.40
20.350.60a
60.200.20b
80.200.20b
①反应在0~2min内的平均反应速率v(H2)=0.02mol/L.min
②b=0.10
③反应到达平衡后,改变反应的某些条件,再次达到平衡时,不正确的是AC(填字母)
A.扩大容器体积c(H2)增大              B.升高温度,n(CO2)增大
C.充入少量H2,CaCO3质量减小         D.充入少量CO2,c(CH4)增大
④此温度下,反应CO2(g)+4H2(g)?CH4(g)+2H2O(g)的化学平衡常数K=$\frac{2}{3}$.若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol,H2O(g)xmol,要使v正(CO2)>v逆(CO2),x的取值范围为0<x$<\root{4}{0.015}$
(3)若以CH4、O2组成燃料电池,在酸性条件下负极电极反应式为.当两极消耗3.36L气体(标准状况)时,将产生的气体(假设全部逸出)通入50mL2mol•L-1 NaOH溶液中,下列说法正确的是CD
A.反应过程中共转移电子1.2mol   
B.所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C.c(Na+ )>c(CO32-)>c(OH- )>c(HCO3-)>c(H+)   
D.c(OH-)=2c(H2CO3)+c(HCO3- )+c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.某元素的原子3d能级上有1个电子,它的N电子层上电子数是(  )
A.0B.10C.2D.8

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