练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．氢化钠NaH是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．NaH在水中显酸性
    B．NaH中氢离子半径比锂离子半径大
    C．NaH中氢离子可被还原为氢气
    D．Na与其它碱金属都必须保存在煤油中

    分析 A、根据氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气判断；
    B、根据电子层结构相同的离子半径与核电荷数的关系判断；
    C、根据氢化钠和水反应时化合价的变化判断；
    D、锂的密度比煤油小．

    解答 解：A、氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：NaH+H2O=H2+NaOH，所以NaH在水中显碱性，故A错误；
    B、负一价氢离子和锂离子的电子层结构相同，电子层结构相同的离子半径与核电荷数成反比，所以氢离子半径大于锂离子半径，故B正确；
    C、氢化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为：NaH+H2O=H2+NaOH，氢化钠氢离子失电子被氧化生成氢气，故C错误；
    D、锂的密度比煤油小，所以锂不能保存在煤油中，而保存在石蜡里，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了粒子半径大小的比较及盐类的水解，难度不大，根据反应方程式结合题意分析．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于硅及其化合物性质的说法，正确的是（　　）
    A．硅的非金属性比碳强B．SiO2可做太阳能电池
    C．SiO2与氢氟酸能反应D．硅原子易失去或得到电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图各有机物相互转化关系中，无色气体 A 为石油裂解的产品之一，A 的产量可以用来衡量一个国家石油化工水平．B、D 均为日常生活中常见的有机物．

    回答下列问题：
    （1）由F生成乙二醇的反应条件为氢氧化钠的水溶液、加热，
    （2）A 生成 B 的反应方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，B生成C的反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，向极板上滴加食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O═2Mg（OH）2．下列关于该电池的说法错误的是（　　）
    A．活性炭作为负极
    B．食盐水作为电解质溶液
    C．电池工作时O2得到电子
    D．电池工作时实现了化学能向电能的转化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列反应的离子反应方程式正确的是（　　）
    A．过量的二氧化碳通入NaOH溶液中：CO2+OH-═HCO3-
    B．氯气通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO-+2H+
    C．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液  Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    D．向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不正确的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z
    B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌
    C．Y的单质在空气中放置表面易生成一层致密的氧化膜
    D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．根据教材中的“中和热的测定实验”，所用玻璃仪器除了烧杯、量筒、胶头滴管以外，还需要温度计和搅拌器．已知：含有10.0g氢氧化钠的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出14.3kJ的热量，则该中和反应的中和热为57.2KJ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氢气是21世纪的新型能源．制氢的方法之一是以煤的转化为基础，部分反应如下：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
    CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-172kJ•mol-1
    CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）△H=-187kJ•mol-1
    （1）写出CO与H2生成CH4和水蒸气的热化学方程式CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-228kJ•mol-1．
    （2）某温度下，在10L密闭容器中投入CO2、H2和CaO，仅发生CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）两个反应，部分物质的物质的量与时间的关系如表所示：
       物质
         N（mol）
    时间（min）    		CO2H2CaO
    00.501.000.40
    20.350.60a
    60.200.20b
    80.200.20b
    ①反应在0～2min内的平均反应速率v（H2）=0.02mol/L．min
    ②b=0.10
    ③反应到达平衡后，改变反应的某些条件，再次达到平衡时，不正确的是AC（填字母）
    A．扩大容器体积c（H2）增大              B．升高温度，n（CO2）增大
    C．充入少量H2，CaCO3质量减小         D．充入少量CO2，c（CH4）增大
    ④此温度下，反应CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2O（g）的化学平衡常数K=$\frac{2}{3}$．若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范围为0＜x$＜\root{4}{0.015}$
    （3）若以CH4、O2组成燃料电池，在酸性条件下负极电极反应式为．当两极消耗3.36L气体（标准状况）时，将产生的气体（假设全部逸出）通入50mL2mol•L-1 NaOH溶液中，下列说法正确的是CD
    A．反应过程中共转移电子1.2mol   
    B．所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
    C．c（Na+ ）＞c（CO32-）＞c（OH- ）＞c（HCO3-）＞c（H+）   
    D．c（OH-）=2c（H2CO3）+c（HCO3- ）+c（H+ ）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某元素的原子3d能级上有1个电子，它的N电子层上电子数是（　　）
    A．0B．10C．2D．8

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案