[题目]根据元素周期律的知识.下列两者性质比较中.正确的是( )A.热稳定性:HF＜HClB.金属性强弱:K＜NaC.酸性强弱:H3PO4＜H2SO4D.碱性强弱:NaOH＜Mg(OH)2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】根据元素周期律的知识，下列两者性质比较中，正确的是（）
A.热稳定性：HF＜HCl
B.金属性强弱：K＜Na
C.酸性强弱：H3PO4＜H2SO4
D.碱性强弱：NaOH＜Mg（OH）2

【答案】C
【解析】解：A．非金属性F＞Cl，热稳定性：HF＞HCl，故A错误；B．同主族，从上到下金属性增强，则金属性强弱：K＞Na，故B错误；
C．非金属性S＞P，对应最高价氧化物水化物的酸性为H3PO4＜H2SO4 ，故C正确；
D．金属性Na＞Mg，对应最高价氧化物水化物的碱性为NaOH＞Mg（OH）2 ，故D错误；
故选C．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】“温室效应”是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，CO2的综合利用是解决温室及能源问题的有效途径。

（1）研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH。己知部分反应的热化学方程式如下：

CH3OH(g)+O2(g) = CO2(g)+2H2O(1) △H1=akJmol-1

H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H2=bkJmol-1

H2O(g) = H2O(l) △H3=ckJmol-1

则 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=__________kJmol-1

（2）CO2催化加氢也能合成低碳烯烃： 2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4 H2O (g)，不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图1所示，曲线b表示的物质为_______________ （写化学式）。

（3）CO2和H2在催化剂Cu/ZnO作用下可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。

反应 A：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

反应B：CO2(g)+ H2(g)CO(g)+H2O(g)

控制CO2和H2初始投料比为1∶3时，温度对CO2平衡转化率及甲醇和CO产率的影响如图2所示。

① 由图2可知温度升高CO的产率上升，其主要原因可能是__________________。

② 由图2可知获取CH3OH最适宜的温度是________________，下列措施有利于提高CO2转化为CH3OH的平衡转化率的措施有__________________。

A.使用催化剂 B.增大体系压强

C.增大CO2和H2的初始投料比 D.投料比不变和容器体积不变，增加反应物的浓度

（4）在催化剂表面通过施加电压可将溶解在水中的二氧化碳直接转化为乙醇，则生成乙醇的电极反应式为______________________________________________________。

（5）由CO2制取C的太阳能工艺如图3所示。“热分解系统”发生的反应为：2Fe3O46FeO+O2↑，每分解1mol Fe3O4转移电子的物质的量为_____________；“重整系统”发生反应的化学方程式为_____________________________________________。