精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
19.下列物质与其用途完全符合的组合是(  )
①Na2CO3-制玻璃;②HNO3-制造氮肥③MgO-耐高温材料;④Na-制过氧化钠;⑤Al2O3-焊接钢轨.
A.①②③B.②③⑤C.①②③④D.①②③④⑤

分析 ①制玻璃的原料有Na2CO3、CaCO3、SiO2
②HNO3HNO3含有氮元素,可以制造氮肥;
③MgO熔点较高;
④Na与氧气加热反应生成过氧化钠; 
⑤利用铝热反应原理焊接钢轨.

解答 解:①制玻璃的原料有Na2CO3、CaCO3、SiO2,所以Na2CO3能制造玻璃,故正确;
②HNO3含有氮元素,可以制造氮肥,故正确;
③MgO熔点较高,可以作耐高温材料,故正确;
④Na与氧气加热反应生成过氧化钠,所以可以用Na制过氧化钠,故正确; 
⑤利用铝热反应原理焊接钢轨,用Al焊接钢轨,故错误; 
故选C.

点评 本题考查了物质的用途,明确物质的性质是解本题关键,性质决定用途,用途体现性质.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.有关萃取操作的说法中,不正确的是(  )
A.实验使用的主要仪器是分液漏斗
B.溶质溶于萃取剂中所得的溶液不一定有颜色
C.溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的溶解度大
D.CCl4、苯、汽油、酒精均可萃取碘水中的碘

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.8g CH4中约含有3.01×1023个分子,在标准状况下所占的体积约为11.2L.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.在下列事实中,什么因素影响了化学反应的速率?
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体,在瓶外点燃镁条时发生爆炸光照;
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒反应物的接触面积;
(3)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度,可是在人体里,在正常体温(37℃)时,就可以被氧化,这是因为人体里的生物酶的催化作用
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2后很快产生气体催化剂;
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体的速率有快有慢反应物本身的性质;
(6)同样大小的石灰石分别在0.1mol•L-1的盐酸和1mol•L-1的盐酸中反应速率不同反应物浓度;
(7)夏天的食品易变霉,冬天就不易发生该现象反应温度.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.用质量均为100g的铜片作电极,电解AgNO3溶液,电解一段时间后两极质量相差28g,此时阳极质量为(  )
A.121.6 gB.93.6 gC.89.6 gD.88.2 g

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移入硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是铁被钝化了.
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+.若要确认其中的Fe2+,应选用D(选填序号).
A.KSCN溶液和氯水    B.铁粉和KSCN溶液    C.浓氨水    D.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%.
[探究二]
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1气体,在标准状况下,密度为0.0893g•L-1.为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应).
(3)装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽.
(4)分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O(用化学方程式表示).
(5)已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水,为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于C(填序号).
A.A之前               B.A-B间              C.B-C间              D.C-D间
(6)如果气体Y中含有Q1,预计实验现象应是D中的固体由黑变红和E中固体由白变蓝.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.试回答下列问题(温度均为25℃时):
(1)将0.2mol/L HB溶液与0.1mol/LMOH溶液等体积混合,测得混合溶液的pH=4,则混合溶液中由水电离出的c(H+)>0.2mol/L HB溶液中由水电离出的c(H+).(填“>”、“<”或“=”)
(2)pH=13的Ba(OH)2溶液a L与pH=3的HCl溶液b L混合.若所得混合溶液呈中性,则a:b=1:100;
(3)常温下,若NaOH溶液中的c(OH-)与NH4Cl 溶液中的c(H+)相同,现将NaOH和NH4Cl的溶液分别稀释10倍,稀释后NaOH 和 NH4Cl溶液的pH分别用pH1和pH2表示.则pH1+pH2为<14(可以用“>”、“=”或“<”表示).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.物质M是一种日常生活中不可缺少的调味品.已知C在D中燃烧发生苍白色火焰,M与其他物质的转化关系如图甲所示(部分产物已略去);

(1)写出用惰性电极电解M溶液的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(2)比较B中各元素原子半径大小Na>O>H(填元素符号).
(3)若A是一种酸性氧化物,且可用于制造玻璃,则G的化学式是H2SiO3
(4)若A是一种常见金属单质,且A与B溶液能够反应,则将过量的F溶液逐滴加入E溶液,边加边振荡,所看到的实验现象是溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成,且不断增加,然后又由多到少,最后消失.
(5)若A是一种溶液,只可能含有H+,NH4+,Mg2+,Fe3+,Al3+,CO32-,SO42-中的某些离子,当向该溶液中加入B溶液时发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积发生变化如图乙所示.由此可知,该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为c(H+):c(Al3+):c(NH4+):c(SO42-)=1:1:2:3.
(6)若E可用于检验葡萄糖的存在,写出G溶液充分蒸发灼烧后的产物与乙醇反应的化学方程式2CH3CH2OH+CuO$\stackrel{△}{→}$2CH3CHO+Cu+2H2O.
(7)根据下图,写出25℃时由CO2和H2O转化为葡萄糖溶液的化学方程式6CO2(g)+6H2O(l)$\stackrel{△}{→}$C6H12O6(aq)+2H2O(g).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.阿伦尼乌斯公式(Arrhenius equation)由瑞典的阿伦尼乌斯所创立,该公式是化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式,可写作k=Ae${\;}^{-\frac{{E}_{a}}{RT}}$,k为速率常数,R为摩尔气体常量,单位为J•mol-1•K-1,T为热力学温度Ea为表观活化能,A为指前因子(也称频率因子).某反应的表现活化能是30.3kJ•mol-1,当T=250K时,温度增加2.5K,则反应速率常数为原来得${e}^{\frac{1}{8.33R}-\frac{1}{8.25R}}$倍(用e、R表示).

查看答案和解析>>

同步练习册答案