Question

14．下列结论正确的是（　　）

• A． Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶体的空间结构相似
• B． HF、HCl、HBr、HI的相对分子质量依次增大，则沸点依次升高
• C． C、Si均为第ⅣA族元素，则CO₂与SiO₂的物理性质相似
• D． NH₃分子的价层电子对对数为4，但空间构型为三角锥形

Answer 1

分析 A．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶体的空间结构不相似；
B．同一主族氢化物的相对分子质量越大其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高；
C．C、Si均为第ⅣA族元素，但CO₂与SiO₂的物理性质不同；
D．氨气分子中氮原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，其空间构型是三角锥形．

解答 解：A．Na、Cs 是同一主族的元素，所以 NaCl、CsCl晶体的空间结构不相似，NaCl中阴阳离子配位数是6、CsCl中阴阳离子配位数是8，故A错误；
B．同一主族氢化物的相对分子质量越大其熔沸点越高，但含有氢键的氢化物熔沸点最高，HF中含有氢键，其熔沸点最高，故B错误；
C．C、Si均为第ⅣA族元素，但CO₂是分子晶体、SiO₂是原子晶体，所以其物理性质不同，故C错误；
D．氨气分子中氮原子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，其VSEPR模型是正四面体结构，但其空间构型是三角锥形，故D正确；
故选D．

点评 本题考查分子晶体熔沸点比较、分子空间构型判断、晶体结构等知识点，侧重考查学生分析判断能力，难点是分子空间构型的判断，注意氢键只影响物理性质不影响化学性质，题目难度不大．