【题目】I. 向盛有一定量烧碱溶液的烧杯中通入一定量的CO2 气体后，再向所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，产生的 CO2 气体与加入 HCl 的物质的量的关系如图所示(忽略 CO2 的溶解和 HCl的挥发)：
请问图中O点对应溶液的溶质为_____(填化学式)，其物质的量之比为_____。开始产生 CO2 气体时对应的离子方程式为_____。
II.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：
①尿素水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：___________。
②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：____________。
③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________。
(2)NSR技术通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx(氮氧化物)的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。其工作原理如图所示。
①储存时，吸收NOx(如NO、NO2)的物质是______。
②还原时，在一定条件下发生反应的化学方程式为：_______。
【答案】Na2CO3、NaHCO3 1:1 HCO
+ H+ =CO2↑+H2O CO(NH2)2+H2O
CO2+2NH3 8NH3+6NO2
7N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 BaO 5CO + Ba(NO3)2
N2+ BaO + 5CO2
【解析】
I.根据Na2CO3与HCl反应的原理进行分析；
II.①根据尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，根据原子守恒书写化学方程式；
②根据NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，书写化学方程式；
③根据SO2在O2作用下与NH3和H2O反应生成(NH4)2SO4，书写反应方程式；
(2)由图示和氧化还原反应原理进行分析解答。
I.由图可知，生成气体消耗的盐酸大于不生成气体时消耗的盐酸，且消耗盐酸为2:1，则图中O点对应溶液的溶质为Na2CO3、NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；可知其物质的量之比为1:1，开始产生CO2气体时对应的离子方程式为HCO+ H+ =CO2↑+H2O，故答案为：Na2CO3、NaHCO3；1:1；Na2CO3、NaHCO3；HCO+ H+ =CO2↑+H2O；
II.①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，反应物为尿素和水，生成物为氨气和CO2，根据原子守恒书写化学方程式为：CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑，故答案：CO(NH2)2+H2O2NH3↑+CO2↑；
②NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3+6NO27N2+12H2O，故答案：8NH3+6NO27N2+12H2O；
③SO2在O2作用下与NH3和H2O反应生成(NH4)2SO4，此反应的方程式为： 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4，故答案：2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)/span>2SO4；
(2)由图示可知BaO和NO，反应生成Ba(NO3)2，Ba(NO3)2再还原为N2，则储存NOx的物质为BaO，故答案：BaO；
由图可知：在一定条件下Ba(NO3)2与CO发生反应生成N2、BaO和CO2，反应的化学方程式为：5CO + Ba(NO3)2N2+ BaO + 5CO2，故答案：5CO + Ba(NO3)2N2+ BaO + 5CO2。
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【题目】高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下图所示：
已知：Ⅰ. RCOOR’+R”OH
RCOOR”+R’OH
Ⅱ.
请回答下列问题：
(1)A的分子式是___________；
(2)E的结构简式是________________，反应⑥的反应类型是____________ 。
(3)等物质的量的G分别与足量Na、NaHCO3溶液反应，生成的气体在相同状况下体积比为______。
(4)J中官能团的名称为__________
(5)写出反应⑤的化学方程式：____________。
(6)写出一种符合下列条件的PMAA单体的同分异构体的结构简式：_______。
a.具有PMAA单体的所有官能团
b.能与新制银氨溶液反应产生银镜
c.含有3种不同化学环境的氢原子
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【题目】25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A.0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)
B.0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1氨水等体积混合(pH＞7)：c(NH3·H2O)＞c(NH
)＞c(Cl－)＞c(OH－)
C.0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：
c(Na＋)＝c(CO
)＋c(HCO
)＋c(H2CO3)
D.0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O
)＋c(HC2O
)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
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【题目】根据如图所示示意图，下列说法不正确的是
A. 反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1
B. 该反应过程反应物断键吸收的能量一定大于生成物成键放出的能量
C. 使用催化剂无法改变该反应的ΔH
D. nmol C和n mol H2O反应生成nmol CO和nmol H2吸收的热量一定为131.3nkJ
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【题目】常温下，下列说法正确的是
A.分别中和pH相同的等体积的盐酸和醋酸溶液，消耗等量的NaOH
B.
的
溶液加水稀释
倍后，
C.pH相等的
、NaOH溶液中，水的电离程度相同
D.
溶液中：
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【题目】如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和醋酸溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述不正确的是
A.生铁块中的碳是原电池的正极
B.红墨水水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中相同的电极反应式是Fe-2e- = Fe2＋
D.a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀
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【题目】G是合成某新型药物的中间体，下图是合成 G的部分流程：
已知：
乙酸酐的结构简式为
请回答下列问题：
(1)G 中含氧官能团的名称是_______、________。
(2)反应 A→B 的化学方程式为________________。
(3)有机物 F的结构简式为_________________。
(4)反应 ④、⑤的反应类型分别是_________、___________。
(5)写出满足下列条件的 C 的同分异构体的结构简式______________________。
Ⅰ．苯环上只有两种取代基
Ⅱ．分子中只有 4 种不同化学环境的氢原子
Ⅲ．能与NaHCO3溶液反应生成 CO2
(6)以乙酸酐和
为原料，制备
的部分流程图如下。请结合相关信息和已学知识，将合成路线补充完整（无机试剂任选）。
______________
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【题目】下列有关实验装置进行的相应的实验，方法正确且能达到实验目的的是
A.图1、检验电流的方向B.图2、蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
C.图3、石油的分馏D.图4、分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层
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【题目】钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如图
已知：
易水解，只能存在于强酸性溶液中
：
(1)富含溶液中加入
粉末能得到固体
，其原理是______。
(2)制取
发生的化学方程式为______；反应温度一般需控制在
以下，其目的是______。
(3)已知
。制取时，达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为
，
。试判断所得的中______填“有”或“没有”
；煅烧中，为了得到较为纯净的
，除了适当的温度外，还需要采取的措施是______。
(4)为了控制
用量需要测定固体中
的含量。称1g固体样品，用30mL蒸馏水溶解并加入
溶液和
溶液，再用
标准溶液滴定到溶液刚好变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：
紫红
粉红
黄
无色
①的作用______。②样品中的含量为______
。
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