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    有科学家提出酸度新概念(AG),已知，下列有关推断一定正确的是(  )

    A.若pH<7,AG<0,则溶液一定呈酸性              B.若溶液呈碱性,则pH>7,AG>0

    C.若溶液呈中性,则pH=7,AG=0                  D.任何水溶液中都存在AG=-2pH-lgKw

    D 


    解析:

    因为Kw与温度有关,题目没有限制溶液温度,100℃时KW=1×10-12,pH=6(纯水),所以,没有限制温度,不能根据pH判断溶液酸碱性.任何温度下,中性溶液AG=0,碱性溶液:AG<0;酸性溶液:AG>0.A、B、C项都不正确。AG=lgc(H+)/c(OH-)=lgc(H+)-lg(OH-)····①  ,

    Kw=c(H+)c(OH-),lgKw=lgc(H+)+lg(OH-),····②,   ①式与②式相加得：

    AG=2lgc(H+)-lgKw=-2pH-lgKw

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国《科学》杂质评选的2001年十大科学进展之一是国际气候变化研究专家组首次正式表明，过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的．科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加．下列有关说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳循环正成为科学家研究的主要课题．
    Ⅰ．最近有科学家提出构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇．该构想技术流程如下：
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    （1）向分解池中通入高温水蒸气的作用是
     
    ．
    （2）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．一氧化碳与氢气也可以合成甲醇，反应为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    （1）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得c（H2）=2.2mol?L-1，则CO的转化率为
     
    ．
    （2）T1℃时，此反应的平衡常数为K（T1）=50．此温度下，在一个2L的密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
    物质 H2 CO CH3OH
    浓度/（mol?L-1） 0.2 0.2 0.4
    ①比较此时正、逆反应速率的大小：v正
     
    v逆值（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若其他条件不变时，只改变反应的某一个条件，下列说法正确的是
     
    ．
    A．若达到新平衡时c（CO）=0.3mol/L，平衡一定逆向移动
    B．若将容器体积缩小到原来的一半，达到新平衡时，0.2mol/L＜c（CO）＜0.4mol/L
    C．若向容器中同时加入0.4mol CO和0.8mol CH3OH（g），平衡不移动
    D．若升高温度，平衡常数将增大
    Ⅲ．CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点．有学者想以如图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料．
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    （1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2+3H2=CH3OH+H2O，则正极反应式为
     
    ．
    （2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家提出酸度新概念--AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG=lg
    c(H+)c(OH-)
    ．25℃时，现有物质的量浓度为0.4mol?L-1的HA溶液与0.2mol?L-1的NaOH溶液等体积混合（溶液总体积近似等于两种溶液体积之和）．
    （1）若HA为HCl，则混合溶液的AG=
     
    ．
    （2）若HA为HCN，且溶液中c（Na+）＞c（CN-），则溶液显
     
    （填“酸性”“碱性”或“中性”），混合溶液中离子浓度大小顺序为：
     
    ．
    （3）若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG＞0，溶液中粒子浓度正确的是
     
    ．
    A．c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）        B．c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH） D．c（H+）+c（CH3COOH）=c（Na+）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    科学家提出酸度新概念—AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lg。25 ℃时，现有物质的量浓度为0.4 mol·L－1的HA溶液与0.2 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。
    (1)若HA为HCl，则混合溶液的AG＝________。
    (2)若HA为HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_________________________。
    (3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度正确的是________。
    A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
    B．c(CH3COO－)>c(Na＋)
    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
    D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－)
    (4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由______________________________决定。

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