已知短周期的主族元素X.Y.Z.W.M的原子序数依次增大.X 是常见化肥的主要元素.Y 原子的最外层只有2个电子.Z单质可制成半导体材料.W元素形成的单质为黄色的固体．请回答以下问题:(1)元素W在周期表的位置为 ,(2)X与Y形成的化合物的电子式 ,(3)Z的氧化物晶体类型为 .12gZ的氧化物中含有的共价键数为 ,(4)X.W形成的氢化物分别为甲和乙.且甲.乙所� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，Y 原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W元素形成的单质为黄色的固体．请回答以下问题：
（1）元素W在周期表的位置为

；
（2）X与Y形成的化合物的电子式

；
（3）Z的氧化物晶体类型为

，12gZ的氧化物中含有的共价键数为

；
（4）X、W形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲的结构式为

；
（5）W和M都是较活泼的非金属元素，用实验事实表明这两种元素的非金属性强弱

（用方程式书写或文字说明）．

分析：短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，则X是N元素，Y 原子的最外层只有2个电子且原子序数大于X，所以Y是Mg元素，Z单质可制成半导体材料则Z是Si元素，W元素形成的单质为黄色的固体，则W是S元素，M是短周期主族元素，且原子序数大于W，所以M是Cl元素，结合元素、物质的结构和性质分析解答．

解答：解：短周期的主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X 是常见化肥的主要元素，则X是N元素，Y 原子的最外层只有2个电子且原子序数大于X，所以Y是Mg元素，Z单质可制成半导体材料则Z是Si元素，W元素形成的单质为黄色的固体，则W是S元素，M是短周期主族元素，且原子序数大于W，所以M是Cl元素，
（1）W是S元素，S元素核外有3个电子层，最外层有6个电子，主族元素的电子层数与其周期数相等，最外层电子数与其族序数相等，所以S位于第三周期第VIA族，
故答案为：第三周期第VIA族；
（2）X是N元素，Y是Mg元素，二者形成的化合物是Mg₃N₂，氮离子和镁离子之间存在离子键，所以其电子式为

，
故答案为：

；
（3）Z是Si元素，二氧化硅晶体中其构成微粒是原子，二氧化硅为空间网状结构，所以是原子晶体，12g二氧化硅的物质的量=

12g

60g/mol

=0.2mol，每个硅原子含有4个Si-O键，所以12gZ的氧化物中含有的共价键数为0.8N_A，
故答案为：原子晶体；0.8N_A；
（4）N、Cl形成的氢化物分别为甲和乙，且甲、乙所含的电子数相等，则甲是N₂H₄，乙是HCl，甲相当于氨气分子中的一个氢原子被氨基取代，所以甲的结构式为

，
故答案为：

；
（5）S和Cl都是较活泼的非金属元素，如果氯气能置换出硫单质就能证明氯元素的非金属性大于硫元素，反应方程式为：Cl₂+H₂S=2HCl+S，
故答案为：Cl₂+H₂S=2HCl+S．

点评：本题考查了元素位置结构性质的关系，正确推断元素是解本题关键，难点是氮化镁电子式的书写、二氧化硅晶体中Si-O键的计算，采用知识迁移的方法书写肼的结构式，难度中等．

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A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的简单离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息用化学用语回答下列问题：
（1）写出A与C形成化合物的电子式

．
（2）C^m-、E^（m-1）-的还原性强弱为

S^2-

＞

Cl^-

，能证明其还原性强弱的离子方程式为

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

．
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O

．
（4）元素B形成的单质与Fe₃O₄反应的化学方程式是

8Al+3Fe₃O₄

高温

4Al₂O₃+9Fe

8Al+3Fe₃O₄

高温

4Al₂O₃+9Fe

．
（5）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：

Na₂SO₃

（写出一种物质的化学式即可，下同），该物质的水溶液显

碱

性，用离子方程式表示其原因：

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

SO₃^2-+H₂O

HSO₃^-+OH^-

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①热稳定性：H_mD＞H_mC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：①H_mD_m的电子式

．
②C^m-1、E^|n-1|- 的还原性强弱顺序为：

S^2-＞Cl^-

，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为

Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓

．
③将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：

Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

．
④常温下，将等物质的量浓度的H_mC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：2混合，写出该反应的离子方程式

H₂S+OH^-=HS^-+H₂O

．该溶液的溶质含有的化学键类型是

离子键、共价键

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（填元素符号）．

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（1）B、C、G的氢化物中稳定性最强的是

（填化学式），G的某种氧化物能使溴水褪色，写出该反应的化学方程式

．
（2）B、C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序为

（用离子符号表示）．
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，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是

．
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．
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（写化学式）．

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