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    （16分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。

    （1）单质X的化学式是           。
    （2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为：                                                                     。
    （3）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。
    ① 提出合理假设
    假设1：添加了CuO
    假设2：添加了FeO
    ② 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。
    限选试剂：铁粉、3mol?L-1H2SO4、0.1 mol?L-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液

    操作步骤
    		预期现象和结论
    步骤1．取少量样品于试管中，               
    ____________________________________________
                                               
    		 
    样品全部溶解，得到澄清的溶液。     
    步骤2．                                   
                                              
                                              
    步骤3．                                   
                                              
                                                                             
    		                             
    ___________________________ 
                               
                                 
    ___________________________ 
    （4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体   升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl  35.5  H  1）。

    （16分）（1） Fe （1分，写名称不给分）
    （2）4FeCl2+ 4H2O+ O2  2Fe2O3 + 4HCl（3分）
    （或 FeCl2+ 2H2OFe(OH)2+ 2HCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；
    2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O，每式1分，共3分。条件及可逆符号不作为得分点）
    （3）（10分）

    操作步骤
    		预期现象和结论
    步骤1．取少量样品于试管中，加入足量的3mol?L－1H2SO4，充分振荡。（2分）
    		 
    步骤2．取少许上述溶液于，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol?L－1H2SO4，充分振荡。（2分）
    步骤3．取少许步骤1溶液于试管中，逐滴加入0.01 mol?L－1酸性KMnO4溶液.（2分）      
    （步骤2和步骤3的操作和现象结论可以互换位置）                      
    		  若试管中出现红色固体，说明试样中有CuO（2分）
    如果紫红色褪去，说明试样中有FeO（2分）                           
    （4） 224 （2分）

    解析试题分析：（1）根据流程的目的可知，X是Fe，与酸反应生成亚铁离子，可除去酸同时不引入其他杂质；
    （2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，可知该过程发生了氧化还原反应，所以应有氧气参加，高温相当于给体系加热，氧化铁的生成应来自亚铁离子的水解，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化得氢氧化铁，氢氧化铁分解产生氧化铁，所以该过程中涉及的化学方程式有：FeCl2+ 2H2OFe(OH)2+ 2HCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O；
    （3）根据表中所给的预期现象和结论，步骤1应选择酸，因为无论是CuO还是FeO都能溶于酸，所以操作1为：加入足量的3mol?L－1H2SO4，充分振荡；此时溶液中含有Cu2+、Fe2+、Fe3+，步骤2、3则应是检验溶液中的Cu2+或Fe2+，根据所给试剂，检验Cu2+，应选择铁粉、3mol?L-1H2SO4，检验Fe2+，应用0.1 mol?L-1酸性KMnO4溶液，具体步骤详见答案；
    （4）设用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体xmol得到36.5%的浓盐酸，则36.5x/(635+36.5x)=36.5%，解得x=10，所以可吸收标准状况下的HCl的体积是224L可得36.5%的浓盐酸。
    考点：考查对工业流程的分析与计算，离子的检验，实验方案的设计

    练习册系列答案
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    有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解
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    A．2:1B．1:1C．1:2D．4:2

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    Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是

    A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 
    B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 
    C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 
    D．AlCl3、FeCl3、CuCl2均可用作净水剂 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    将ag Mg、Al合金完全溶解在V1L、c1mol/L的盐酸溶液中，产生bgH2。再向反应后的溶液中加入V2L,c2mol/LNaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为dg。则下列关系式错误的是(  )

    A．合金中的物质的量为(24b-a)/9mol 
    B．d=a+17b 
    C． 
    D．与金属反应后剩余盐酸的物质的量浓度为 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    为了测定氢氧化钠和碳酸钠固体混合物中碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：
    (I)甲同学的方案是：将mg样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称得固体ng。
    （1）混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)          ，甲同学洗涤沉淀的具体操作是                                                  。
    （2）Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果具有更高的精确度，原因是：①                                   ;
    ②                     。
    (Ⅱ)乙同学的方案如图所示：

    （1）根据乙同学的实验装置图分析，在每次实验中，完成测定过程至少要进行   次称量操作。按照该同学的方案进行测定，结果与实际情况存在较大的误差，你认为主要原因可能是(任写两个)：
    ①                                                            ；
    ②                                                            。
    （2）乙同学的方案的装置中存在一定的缺陷，请你提出改进的方法(简单叙述做法，不必画图)：                                                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在下图所示的物质转化关系中（反应条件和部分生成物未全部列出），X物质可以来自于海洋中，A、B为常见气体单质，B为黄绿色气体，I、L为常见的金属单质，G为红褐色物质。请回答下列问题：

    （1）X化学式为                 。 （2）C化学式为                 。
    （3）反应①的离子方程式为                                            。
    （4）反应②的离子方程式为                                            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。

    请回答下列问题
    （1）这种金属离子的离子结构示意图为_____________;
    （2）X的电子式_______________;
    （3）B中所含化学键的类型是_____________;
    常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式
    _________________________________________________________________.
    （4）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;
    ②B与D反应的离子方程式为_______________________________________.
    （5）将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

    请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________ ，a－b之间的反应的离子方程式是_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

    （1）酸浸时反应的化学方程式为                 ；滤渣Ⅰ的主要成分为     （填化学式）。
    （2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为      （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是                     （用离子方程式表示）。
    （3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是       ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将       （填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：
    Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。
    Ⅱ、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。
    Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
    Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
    请回答：
    （1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是      。
    （2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是      。
    （3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是     。
    （4）将酸性条件下，铁与NO3－反应的离子方程式补充完整：

    （5）已知活性炭能吸附NH4＋ 、OH－。步骤Ⅳ中操作时将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以提高脱氮的效果，其原因是     。
    （6）研究表明溶液pH会影响铁屑脱氮的效果，反应体系的pH分别控制在4 和8. 5 时，NO3－的去除率分别为90% 和15%。正常地下水中含有CO32－，会影响脱氮的效果，用化学用语和文字简述其原因     。

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