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    2mol NH3是
     
    g，含
     
    个分子，含
     
    个原子，在标准状况下所占体积为
     
    L，所含氢原子数和
     
    mol水所含的氢原子数相等．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据m=nM、N=nNA、V=nVm结合分子构成进行计算，氨气和水中氢原子个数相等，则氨气和水的物质的量之比为2：3，据此分析解答．
    解答： 解：2mol氨气的质量=2mol×17g/mol=34g，氨气分子个数=2mol×NA/mol=2NA，一个氨气分子中含有4个原子，所以原子个数为8 NA，氨气体积=2mol×22.4L/mol=44.8L，一个氨气分子中含有3个H原子、一个水分子中含有2个H原子，所以氨气和水中氢原子个数相等，则氨气和水的物质的量之比为2：3，氨气的物质的量是2mol，则水的物质的量是3mol，
    故答案为：34；2NA；8 NA；44.8；3．
    点评：本题考查了物质的量的有关计算，熟悉物质的量的基本公式并灵活运用是解本题关键，题目难度不大，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3．该化合物只含
     
    键，属于
     
    化合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O．放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    （2）1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含铁元素的物质对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
    （1）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色溶液，其离子反应方程式为
     
    ．取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）3沉淀生成，该离子方程式为
     
    ．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至产生
     
    色液体，停止加热．证明所得分散系类型的最常用的物理方法为
     
    ．
    （2）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现
     
    （“氧化性”或“还原性”）．
    （3）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，同时自身被还原成新生态的Fe（OH）3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物．从氧化还原角度分析，杀灭病菌充分利用了Na2FeO4的强
     
    ．（“氧化性”或“还原性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ同学们已经学习了同位素、同系物、同素异形体、同分异构体，你能区分这些概念吗？下面列出了几组物质，请用物质的组号填写下表．
    ①和
    ②和
                                        
    ③金刚石和石墨；④16O、17O、18O；⑤乙醇（CH3CH2OH）和二甲醚（CH3OCH3）；
    ⑥臭氧（O3）和氧气（O2）．
    类别 同位素 同系物 同素异形体 同分异构体
    组号
    Ⅱ某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：
    （1）该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）0～2min末，X的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1；
    （3）3min后图中曲线所表示的含义是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）为防止碳素钢菜刀生锈，使用后特别是切过咸菜以后，应采取的建议措施是
     
    ．
    （2）手机电池一般是金属锂或锂的合金作为电极材料，在电池中它是
     
    极，理由是
     
    ．
    （3）废电池为什么不能随意丢弃？正确的处理方式是什么？
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应A（g）+B（g）?C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．
    （1）该反应是
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率
     
    （填“增大”“减小”或“不变”），原因是
     
    ．
    （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1
     
    ，E2
     
    （填“增大”“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H，结合图中所给的信息填空．
    （填“＞”、“=”或“＜”）
    T1
     
    T 2   
    p1
     
    p2
    m+n
     
    q．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（　　）
    A、NaCl
    B、HC1
    C、NaOH
    D、CuSO4

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