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    7．下列有关物质用途的说法中，错误的是（　　）
    A．氯气可用于制漂白粉B．液氨可用作制冷剂
    C．活性炭可以去除冰箱中的异味D．二氧化硅可做半导体材料

    分析 A．氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙和水；
    B．液氨汽化吸收大量的热；
    C．活性炭表面积大，具有吸附作用；
    D．二氧化硅为绝缘体．

    解答 解：A．工业用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故A正确；
    B．液氨汽化吸收大量的热，可以做制冷剂，故B正确；
    C．活性炭表面积大，具有吸附作用，可以去除冰箱中的异味，故C正确；
    D．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，可以做半导体，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，主要涉及物质的用途，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在进行中和热的测定中，下列操作错误的是（　　）
    A．测量溶液的温度计要一直插在溶液中
    B．应该向酸（碱）中慢慢滴加碱（酸）
    C．反应前需要用温度计测量酸（碱）温度
    D．反应中酸或碱应适当过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在反应MnO2+4HCl（浓）═MnCl2↑+Cl2↑+2H2O中，当有7.3g HCl被氧化时，生成Cl2的质量为（　　）
    A．14.2gB．7.3gC．3.65gD．7.1g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于短周期．A是原子半径最小的元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；E有“生物金属”之称，E4+和氩原子的核外电子排布相同．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．
    请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：
    （1）E的基态原子的价电子排布式为3d24s2；C的基态原子轨道表示式是．
    （2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （3）A、B、C、D、E几种元素中电负性最大的是O（填元素符号），D元素的原子核外有8种不同运动状态的电子．
    （4）B2A2分子中σ键和π键的个数之比为3：2．
    （5）下列叙述正确的是bd（填序号）．
    a． M分子中含有4个σ键             b． N分子中含有极性键和非极性键
    c． B的氢化物比C的氢化物更稳定     d． BD2的键角为180°，分子呈直线形．
    （6）由A C两元素组成的化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
    ①该化合物的结构式为．
    ②若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2═N2↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．A、B、C、D、E  5种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B是地壳中含量最多的元素；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．E的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应放出氢气．
    （1）B在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；
    （2）C的气态氢化物的电子式：；
    （3）C的最高价氧化物的水化物稀溶液与E单质反应的化学方程式：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+H2↑．
    （4）在①A2B、②D2B、③DBA、④B2、⑤DACB4、⑥D2C这6种物质中，
    只含共价键的是①④（填序号）；只含离子键的是②⑥（填序号）；是共价化合物的是①（填序号）．
    （5）在B、C、E中原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）Al＞S＞O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．贝诺酯是由扑热息痛、阿司匹林经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成如下（反应条件略去）：

    （1）阿斯匹林分子中的官能团结构简式是：-COOH、-COO-．
    （2）1mol扑热息痛最多可跟2mol的Br2反应；1mol阿司匹林与O2完全氧化为CO2和水，需要耗氧8mol．
    （3）写出阿司匹林与足量的NaOH溶液反应的化学方程式．
    （4）病人服用贝诺酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下发生水解反应，且有两种产物相同，其中属芳香族化合物的结构简式是．
    （5）下列叙述正确的是AB．
    A、生成贝诺酯的反应属于取代反应        B、FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
    C、阿司匹林属于芳香烃       D、贝诺酯既是酯类物质，也是氨基酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2．回答下列问题：
    （1）外电路的电流方向是由b极流向a极．（填字母）
    （2）电池正极反应式为MnO2+e-+Li+=LiMnO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某厂平均每天产生约600m3废氨水（NH3 的浓度为153mg•L-1，密度为1g•cm-3．
    （1）该废氨水中氨的物质的量浓度为9×10-3 mol•L-1．
    （2）对废氨水进行加热蒸发得到NH3，使废氨水中的NH3的浓度降为17mg•L-1．忽略蒸发前后废氨水体积变化，则上述体积的废氨水蒸发出来的NH3的物质的量为4800mol．（以下计算结果均保留两位小数）
    （3）蒸发得到的NH3可用于制备NO．4NH3+5O2→4NO+6H2O；（不考虑NO与氧气的反应），设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80．
    ①为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为89%．
    ②氨催化氧化制取NO同时会发生副反应：4NH3+3O2→2N2+6H2O．将1L NH3混合10L空气后通入反应器，反应完成后，测得混合气体中不含NH3，而O2和N2的物质的量之比为1：10，试求参加主反应的氨占原料氨的体积百分含量．
    （4）废氨水可用于脱除烟气中的SO2．氨水吸收烟气中SO2经氧化后生成（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物．现称取不同质量的混合物进行实验，结果如下：
    NaOH 溶液体积/mL40.0040.0040.00
    样品质量/g7.7515.5023.25
    氨气质量/g1.871.871.7
    试计算生成氨气的质量最大时样品的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H质量分数为7.8%，则其中含氧质量分数是（　　）
    A．45.4%B．49.8%C．51.4%D．15.6%

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