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    18．现有下列物质：①甲醇、②乙醇、③乙二醇、④丙三醇，
    （1）取等物质的量的上述各醇分别与足量的钠充分反应，产生H2由多到少的顺序是④＞③＞①=②（填编号，下同）；
    （2）取等质量的上述各种醇分别与足量钠充分反应，产生H2由多到少的顺序是④＞③＞①＞②；
    （3）取等物质的量的上述各醇分别在O2中完全燃烧，消耗O2由多到少的顺序是④＞②＞③＞①；
    （4）取等质量的上述各醇分别在足量的O2中充分燃烧，生成CO2由多到少的顺序是②＞④＞③＞①．

    分析 （1）醇中羟基与Na反应生成氢气，各醇物质的量相等，由氢原子守恒可知，醇分子中含有羟基数目越多，生成氢气越多；
    （2）各醇的质量相等，羟基质量分数越大，生成氢气越多；
    （3）各醇通式表示为CxHyOz，1mol醇的耗氧量为（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$），据此计算判断；
    （4）各醇的质量相等，由碳原子守恒，C元素质量分数越大，生成二氧化碳越多．

    解答 解：（1）醇中羟基与Na反应生成氢气，①甲醇、②乙醇、③乙二醇、④丙三醇各分子中羟基数目分别为1、1、2、3，各醇物质的量相等，由氢原子守恒可知，醇分子中含有羟基数目越多，生成氢气越多，故生成氢气为：④＞③＞①=②，
    故答案为：④＞③＞①=②；
    （2）①甲醇、②乙醇、③乙二醇、④丙三醇中，羟基与各分子的质量之比为16：32、16：46、16：31、16：$\frac{92}{3}$≈16：30.7，各醇的质量相等，羟基质量分数越大，生成氢气越多，故生成氢气：④＞③＞①＞②，
    故答案为：④＞③＞①＞②；
    （3）①1mol甲醇耗氧量为（1+$\frac{4}{4}$-$\frac{1}{2}$）mol=1.5mol，②1mol乙醇耗氧量为（2+$\frac{6}{4}$-$\frac{1}{2}$）mol=3mol，③1mol乙二醇耗氧量为（2+$\frac{6}{4}$-$\frac{2}{2}$）mol=2.5mol，④1mol丙三醇耗氧量为（3+$\frac{8}{4}$-$\frac{3}{2}$）mol=3.5mol，故各醇耗氧量为：④＞②＞③＞①，
    故答案为：④＞②＞③＞①；
    （4）各醇的质量相等，由碳原子守恒，C元素质量分数越大，生成二氧化碳越多，①甲醇、②乙醇、③乙二醇、④丙三醇中，碳元素与各分子的质量之比为12：32、12：23、12：31、12：$\frac{92}{3}$≈12：30.7，故生成二氧化碳为：②＞④＞③＞①，
    故答案为：②＞④＞③＞①．

    点评 本题考查有机物燃烧有关计算，注意利用燃烧通式理解有关规律，较好的考查学生分析与归纳总结能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．各组性质比较的表示中，正确的是（　　）
    A．还原性：HF＜HCl＜HBr＜HIB．稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
    C．氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2D．沸点：Cl2＜F2＜Br2＜I2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、H+、Cu2+、NO3-B．Na+、Fe2+、H+、NO3-
    C．NH4+、Cl-、SO42-、OH-D．HCO3-、I-、Na+、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．250mL pH=12的某一强碱溶液与250mL 0.025mol/L的硫酸溶液相混合，假设混合后体积为500mL，混合溶液pH值为2-lg2，若原250mL一元强碱中含溶质0.1g，则M的相对原子质量为40．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．可用来鉴别己烯、四氯化碳、苯的方法是（　　）
    A．酸性高锰酸钾B．溴水C．液溴D．NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某化学学习小组为了解硫酸及其盐的某些性质和用途，进行了如下实验探究．
    【实验一】探究浓硫酸的氧化性：（图1）

    （1）写出烧瓶中反应的化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）B装置可用于探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为：高锰酸钾溶液、氯水、溴水、氯化铁溶液等（任写一种即可）；若B装置是品红溶液，则B中的现象是品红溶液褪色．
    【实验二】检验（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O中的金属离子：（图2）
    （3）请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子（试剂、原理、现象等）：取少许于试管中，配成溶液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，发生反应：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓，有蓝色沉淀生成[或滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加新制的氯水，变为红色，反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；或滴加NaOH溶液产生白色沉淀：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，并迅速变为灰绿色，最终变为红褐色：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3]
    【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
    查阅资料得知：工业上用如下原理制取制取H2O2：（图2）
    现用此法制取一定浓度的H2O2，并测定H2O2的质量分数．
    已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ①取10.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；
    ②用0.200 0mol/L KMnO4溶液滴定；
    ③用同样方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的体积分别为：40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL．
    （4）用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为2SO42--2e-=S2O82-．
    （5）进行操作②时，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是Mn2+作催化剂，加快反应速率．
    （6）此H2O2溶液中溶质的质量分数为6.8%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用．回答下列问题．
    （1）高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料．工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如图．
    发生的主要反应
    电弧炉SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$Si+2CO↑
    流化床反应器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
    还原炉
    ①还原炉中发生主要反应的化学方程式为SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．该工艺中可循环使用的物质为HCl和H2（填化学式）．用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ SiC+2CO↑．
    ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏（或蒸馏）．
    物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
    沸点/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
    ③SiHCl3极易水解，其完全水解的化学方程式为SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
    （2）氮化硅（Si3N4）是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取．粉末状Si3N4遇空气和水都不稳定．但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到遇水不稳定的Mg3N2．
    ①由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学方程式为3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    ②四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，使生成的Si3N4沉积在石墨表面可得较高纯度的氮化硅，该反应的化学方程式为3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
    ③Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185°C的密闭容器中进行热处理的过程中，除生成Mg3N2外，还可能生成SiO2物质（填化学式）．热处理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀盐酸过滤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．以下实验或操作不能达到目的是（　　）
    A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
    B．准确称取4.0 gNaOH溶于9 6 mL水得质量分数为4.0%的溶液
    C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
    D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验装置或操作正确的是（　　）
    A．
    将海带灼烧成灰    		B．
    除去氯气中的HCl    		C．
    实验室制取NO    		D．
    配制溶液过程

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