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    1．利用反应Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2组成一个化学电池，若电解质溶液为100mL 0.5mol/L FeCl3溶液，溶液中FeCl3全部被还原为FeCl2时，溶液中ZnCl2的物质的量浓度是多少？导线上通过的电子的物质的量是多少？

    分析 根据反应方程式Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2，参加反应的n（FeCl3）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，计算生成ZnCl2的物质的量，进而计算其浓度；有1mol氯化铁反应转移电子1mol，据此分析．

    解答 解：根据反应方程式Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2，参加反应的n（FeCl3）=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，则生成n（ZnCl2）=$\frac{0.05mol}{2}$=0.025mol，所以c（ZnCl2）=$\frac{0.025mol}{0.1L}$=0.25mol/L；
    有1mol氯化铁反应转移电子1mol，0.05mol氯化铁反应转移电子的物质的量为0.05mol，
    答：溶液中ZnCl2的物质的量浓度是0.25mol/L；导线上通过的电子的物质的量是0.05mol．

    点评 本题考查化学方程式的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，计算的关键是搞清反应原理．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．丙烯酸的结构简式为CH2=CH-COOH，下列说法不正确的是（　　）
    A．与钠反应放出氢气B．能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应
    C．能与新制银氨溶液发生银镜反应D．能发生加聚反应生成高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化剂}$ CH3COOCH2CH3+H2O
    B．2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH
    C．CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
    D．+Br2 $\stackrel{Fe}{→}$-Br+HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有关元素X、Y、Z、D、E的信息如表
    元素有关信息
    X元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D最高价氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱
    E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏
    用化学用语答下列问题：
    （1）E在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族；Z的氢化物电子式为
    （2）X、Y、D形成的简单离子的半径由大到小为Cl-＞O2-＞Al3+．
    （3）X的一种氢化物可用于实验室制取X的单质，其反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，D的最高价氧化物溶于强碱的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）E元素与Y元素可形成EY2和 EY3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）①②③．
    ①保存EY2溶液时，需向溶液加入少量E单质
    ②EY2、EY3均能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和EY3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向煮沸的NaOH溶液中滴加几滴饱和EY3溶液，可以制得胶体
    （5）如图所示物质均为常见化合物，其中甲为上述五种元素中的两种组成，乙在常温下为液态，工业上常用电解戊冶炼金属，则甲与乙发生反应的化学方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3HCl↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．如图1中X、Y、Z为单质，其余为化合物，它们之间存在如图1转化关系（部分产物已略去）．其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应．

    回答下列问题：
    （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；M中存在的化学键类型为离子键和共价键；R的化学式是H2SiO3．
    （2）一定条件下，Z与H2反应转化为ZH4．ZH4的电子式为．
    （3）已知A与1mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出akJ热量，写出该反应的热化学方程式：8Al（s）+3Fe3O4（s）=9Fe（s）+4Al2O3（s），△H=-8akJ/mol．
    （4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．
    （5）向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量，假设生成的气体只有一种，请在图2坐标系中画出n（X2+）随n（X）变化的示意图，并标出n（X2+）的最大值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．银锌电池广泛用于各种电子仪器，电池反应：Ag2O+Zn+H2O$?_{充电}^{放电}$2Ag+Zn（OH）2，下列说法正确的是（　　）
    A．电池在放电时，Ag电极是电池的负极
    B．充电时阳极发生的电极反应是：2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O
    C．该电池可用酸作电解质溶液
    D．充电时电流从Zn电极经电解质溶液流向外接电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．学习小组设计了如图实验（部分装置），将氯气依次通过下列装置以验证氯气的性质：

    （1）通入氯气后，A中的现象是溶液变蓝色，C装置中发生的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
    （2）通入氯气一段时间后，洗气瓶B溶液中有一部分SO32-氧化成SO42-．设计试验方案，检验洗气瓶B溶液中Cl-和SO42-的存在．填写出实验步骤、预期现象和结论．（可填满也可不填满）
    限选试剂及仪器：2mol/L HCl、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、l mol/L Ba（NO3）2溶液、0.1mol/L AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、胶头滴管．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取适量洗气瓶B中溶液于试管A中，滴加过量2 mol/LHCl和1 mol/LBaCl2溶液，振荡．若产生的白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在SO42-．
    步骤2：另取适量洗气瓶B中溶液于试管B中，滴加过量l mol/LBa（NO3）2溶液，振荡，静置．产生白色沉淀．
    步骤3：取步骤2后试管B中的上层清液于试管C中，滴加0.1mol/LAgNO3溶液和过量的2mol/LHNO3，振荡．若产生白色沉淀，则洗气瓶B溶液中存在Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（　　）
    选项分子式中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子立体构型
    ASO2sp直线形直线形
    BHCHOsp2平面三角形三角锥形
    CNF3sp2四面体形平面三角形
    DNH4+sp2正四面体形正四面体形
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，某学生在100mL稀盐酸中加入足量锌粉，用排水量气法收集反应产生的气体，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状况下）：
    时间/min012345
    氢气体积/mL050120232290310
    （1）该反应过程中的速率变化情况是先增大后减小（填“逐渐增大”等等），原因是开始时因反应放热速率增大，随反应进行盐酸浓度降低，速率减小．
    （2）求2～3min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L．min）．
    （3）为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可在盐酸中加入下列溶液中的AD（填编号）．
    A．蒸馏水   B．NaNO3溶液   C．Na2CO3溶液   D．CH3COONa溶液   E．CuSO4溶液．

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