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    【题目】平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时，将容器体积增大一倍，若A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时，D的浓度增大了，说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度，该反应的化学反应平衡常数增大，说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（ ）

    A.②④B.②③C.①④⑤D.①②③

    【答案】A

    【解析】

    ①容器体积增大一倍，A浓度变为原来的一半，平衡时A浓度变为原来的0.48倍，说明扩大体积平衡向右移动，所以m+n<p+q，①错误；

    ②反应中A、B计量数比为m:n，若平衡时A、B转化率相等，说明起始时A、B物质的量比为m:n，②正确；

    ③D浓度增大，平衡不一定向右移动，如增大D的浓度，D浓度增大，平衡向左移动，③错误；

    ④浓度加倍等效于增大压强，若m+n=p+q，平衡不移动，④正确；

    ⑤降低温度，平衡向放热反应方向移动，平衡常数增大，说明平衡向右移动，⑤错误。

    综合以上分析，②④说法正确，答案选A。

    练习册系列答案
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    A. KClO3发生还原反应

    B. H2C2O4在反应中被氧化

    C. H2C2O4的氧化性强于C1O2的氧化性

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    A.Tl位于第五周期第IIIA族

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    C.Tl和Tl互为同素异形体

    D.碱性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

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    【题目】一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均为正值．下列说法正确的是 （　 　）

    A.1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和

    B.将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q2 kJ

    C.当1mol M(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量

    D.M(g)+N(g) R(g) △H=—Q3 kJ/mol，则Q3 ＞Q1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃时，将2molN2和2molH2冲入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（ ）

    A.0.01mol·L－1B.0.02mol·L－1

    C.0.05mol·L－1D.0.15mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现代高科技领域使用的新型陶瓷材料氮化硼（BN），用天然硼砂（Na2B4O710H2O）经过下列过程可以制得。

    天然硼砂硼酸（H3BO3）B2O3BN

    （1）天然硼砂所含的元素中属于同一周期且原子半径是（用元素符号填写）___>___，由天然硼砂中的三种元素形成的某种离子化合物的电子式为______。

    （2）与硼元素性质最相似的元素的原子的最外层电子排布为_______，该原子核外充有电子的轨道共有____个。

    （3）试写出天然硼砂与硫酸反应的化学方程式_______，制得的氮化硼有不同的结构，其中超硬、耐磨、耐高温的一种属于____晶体。制取氮化硼的反应必须在密闭的耐高温容器中进行：B2O3(s)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q（Q<0）

    （4）若反应在5L的密闭容器中进行，经2分钟反应炉内固体的质量减少60.0g，则用氨气来表示该反应在2分钟内的平均速率为_____，达到平衡后，增大反应容器体积，在平衡移动过程中，逆反应速率的变化状况为______。

    （5）为提高生产效率，使反应速率加快的同时，化学平衡向多出产品的方向移动，可以采取的措施有_________，生产中对尾气的处理方法正确的是（填序号）_____。

    A．直接排出参与大气循环 B．冷却分离所得气体可以循环使用

    C．全部用来进行循环使用 D．冷却分离所得液体可作化工原料

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    【题目】1，2-二氯丙烷(CH2C1CHClCH3)是一种重要的化工原料，工业上可用丙烯加成法制备，主要副产物为3-氯丙烯(CH2=CHCH2C1)，反应原理为：

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    请回答下列问题：

    (1)已知CH2=CHCH2C1(g)+HC1(g)CH2C1CHC1CH3(g)的活化能Ea(正)为132kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea(逆)为______kJ·mol-1。

    (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的CH2=CHCH3(g)和C12(g)。在催化剂作用下发生反应I、Ⅱ，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

    时间/min

    0

    60

    120

    180

    240

    300

    360

    压强/kPa

    80

    74.2

    69.4

    65.2

    61.6

    57.6

    57.6

    ①用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则前120min内平均反应速率v(CH2C1CHC1CH3)=______kPa·min-1。(保留小数点后2位)。

    ②该温度下，若平衡时HC1的体积分数为，则丙烯的平衡总转化率_______；反应I的平衡常数Kp=_____kPa-1(Kp为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

    (3)某研究小组向密闭容器中充入一定量的CH2=CHCH3和C12，分别在A、B两种不同催化剂作用下发生反应，一段时间后测得CH2C1CHC1CH3的产率与温度的关系如下图所示。

    ①下列说法错误的是___________(填代号)。

    a．使用催化剂A的最佳温度约为250℃

    b．相同条件下，改变压强不影响CH2C1CHC1CH3的产率

    c．两种催化剂均能降低反应的活化能，但△H不变

    d．提高CH2C1CHC1CH3反应选择性的关键因素是控制温度

    ②在催化剂A作用下，温度低于200℃时，CH2C1CHC1CH3的产率随温度升高变化不大，主要原因是_______________________________________________________________。

    ③p点是否为对应温度下CH2C1CHC1CH3的平衡产率，判断理由是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据《X-MOL》报道：RobertPipes等设计的添加PDS()的Li-CO2电池，正极物质转化原理如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A.PDS起增强导电性作用

    B.负极反应式为Li-e-=Li+

    C.电池总反应为4Li＋3CO2=2Li2CO3＋C

    D.正极上发生的反应之一为+2CO2+2e-=2

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