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    19．已知O3在一定条件下能自发分解，相关反应为：2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ•mol-1．
    反应历程为①O3═02+O（慢）；②O3+O═2O2（快）．下列说法正确的是：（　　）
    A．臭氧比氧气稳定B．臭氧分解的反应速率由步骤①决定
    C．反应的活化能等于285kJ•mol-1D．氧原子是该反应的催化剂

    分析 A、由反应2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ•mol-1得知，此反应为放热反应，能量越低，物质越稳定；
    B、臭氧分解速率取决于慢反应；
    C、反应热和活化能无关，分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能活化能；
    D、催化剂是反应前后均有的物质，据此判断即可．

    解答 解：A、反应2O3（g）═3O2（g）△H=-285kJ•mol-1为放热反应，能量越低，物质越稳定，即氧气比臭氧稳定，故A错误；
    B、臭氧分解速率取决于慢反应，即臭氧分解的反应速率由步骤①决定，故B正确；
    C、反应热和活化能无关，故C错误；
    D、催化剂是反应前后均有的物质，由反应①O3═02+O（慢）得知：O为中间产物，故不是催化剂，故D错误；故选B．

    点评 本题主要考查的是臭氧变为氧气的反应机理，涉及化学物质的稳定性判断、活化能和催化剂的概念等，难度不大，认真分析即可作答．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法中，正确的是（　　）
    A．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质互为同系物，它们有相似的化学性质和不同的物理性质
    B．不带支链的烃，其分子是直线形的
    C．甲烷是烷烃中碳含量最低的，也是组成最简单的烃
    D．分子式为C4H10的烃有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打，滤出小苏打后，向母液中通入氨，再冷却、加食盐，过滤，得到氯化铵固体．下列分析错误的是（　　）
    A．该制备小苏打的方程式为：NaCl+NH4HCO3→NaHCO3↓+NH4Cl
    B．母液中通入的氨气与HCO3-反应：NH3+HCO3-→CO32-+NH4+
    C．加食盐是为增大溶液中Cl-的浓度
    D．由题可知温度较低时，氯化铵的溶解度比氯化钠的大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室可用NaClO3制取ClO2气体，再由ClO2制得NaClO2，实验装置如图所示：回答下列问题：

    （1）仪器a的名称为圆底烧瓶；B中H2O2发生氧化反应（填“氧化”、“还原”或“非氧化还原”）；装置C的作用是防止倒吸．
    （2）该实验必须使NaClO3稍微过量，目的是使Na2SO3完全反应，避免产生SO2．
    （3）为使ClO2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意控制硫酸滴入速度．
    （4）NaOH吸收ClO2尾气，生成物质的量之比为1：1的两种阴离子，一种为ClO2-，则另一种为ClO3-．
    （5）证明NaClO2具有氧化性的方法是：将B中溶液加热除去H2O2，加入②（填序号，下同）酸化，再加入⑤⑥检验．
    ①稀HNO3   ②稀H2SO4    ③K2SO3溶液④BaCl2溶液     ⑤FeCl2溶液    ⑥KSCN溶液
    （6）25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的NaClO2溶液和CH3COONa溶液，两溶液中c（CIO2-＞c（CH3COO-（填“＞”“＜”或“=”；已知HC1O2的电离常数为1.1×10-2mol•L-1，CH3COOH的电离常数为1.7×10-5mol•L-1）若要使两溶液的pH相等应bd（填序号）
    a．向NaClO2溶液中加适量水    
    b．向NaClO2溶液中加适量NaOH固体
    c．向CH3COONa溶液中加CH3COONa固体  
    d．向CH3COONa溶液中加适量的水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．依据有关信息解答下列化学实验问题：
    （Ⅰ）醛类是重要的工业原料，可以跟亚硫酸氢钠饱和溶液发生加成反应，生成是α-羟基磺酸钠（易溶于水，不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液）R-CHO+NaHSO3?R-CH（OH）-SO3Na
    （1）若使CH3CH（OH）-SO3Na全部变成乙醛，可采用的试剂是NaOH或HCl；分离乙醛的操作方法蒸馏．
    （Ⅱ）实验室利用苯甲醛（安息香醛）制备苯甲醇和苯甲酸的化学原理：

    已知部分物质的性质：
    苯甲醇：稍溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲醛：微溶于水，易溶于有机溶剂；苯甲酸：溶解度为0.34g（25℃），易溶于有机溶剂．
    主要过程如图所示：

    回答下列问题：
    （2）操作Ⅰ的名称是萃取分液，乙醚溶液中所溶解的主要成分是苯甲醇；
    （3）操作Ⅲ的名称是过滤，产品乙是苯甲酸．
    （4）按上述操作所得的产品甲中常含有一定量的有机杂质苯甲醛（填写杂质的名称）；限用下列试剂：酸性KMnO4、稀NaOH溶液、稀H2SO4、饱和NaHSO3溶液．写出检验产品甲中含有该杂质的过程：取少量产品甲于试管中，向试管中滴加适量的饱和NaHSO3溶液，如果有晶体析出，说明含有苯甲醛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型（共4小问，化学方程式每个2分，反应类型每个1分，共12分）：
    （1）溴苯的制备C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr、取代反应
    （2）用甲苯制备TNT、取代反应
    （3）由丙烯制备聚丙烯、加聚反应
    （4）1，2-二溴乙烷与其足量氢氧化钠的乙醇溶液加热：CH2BrCH2Br+2NaOH$\stackrel{乙醇△}{→}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O、消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关试剂的保存方法及性质描述错误的是（　　）
    A．常温下浓硫酸可以用铝罐储存，是因为铝能在冷的浓硫酸中钝化
    B．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中
    C．在蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑是因为浓硫酸具有脱水性
    D．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO4）
    B．同浓度的下列溶液中，①NH4HSO4②NH4③NH3•H2O c（NH4+）由小到大的顺序是：②＞①＞③
    C．0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（HCO3-）=c（H2CO3）+c（H+）-C（OH-）
    D．0.2mol•L-1CH3COOH溶液和0.2mol•L-1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．请按要求回答问题：

    （1）写出下列元素符号是：E：F    Q：Ca．
    （2）元素周期表中最高正价氧化物对应水化物酸性最强的酸是：HClO4（填化学式）．
    （3）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：188O．
    （4）元素周期表中位于第8纵行的铁元素属于Ⅷ族．
    （5）F、G、D三种元素氢化物的稳定性由大到小的顺序为：H2O＞H2S＞SiH4．（填化学式）
    （6）A、D、H三种元素以1：1：1比例组成的化合物的化学式为：HClO．
    （7）B的最简单氢化物的结构式为，它与H的单质在光照下的第一步反应为CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl该反应属于取代反应．
    （8）单质B可以与G元素的最高价氧化物对应的水合物反应，请写出相应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$=2SO2↑+CO2↑+2H2O．

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