Question

（1）一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₅可发生下列反应：
2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）；△H＞0
①该反应的△S

 

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②反应达到平衡后，若再通入一定量的N₂，则N₂O₅的转化率将

 

（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），若再通入一定量的N₂O₅，则该反应的平衡常数K将

 

．
③下表为反应在T₁温度下的部分实验数据：

t/s	0	500	1000
c（N2O5）/mol?L-1	5.00	3.52	2.48

若在T₂温度下，反应1000s时测得NO₂的浓度为4.98mol/L，则T₂

 

T₁（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）如图所示装置可用于制备N₂O₅，则N₂O₅在电解池的

 

区 （填“阳极”或“阴极”）生成，其电极反应式为

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,电极反应和电池反应方程式,化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素

专题：基本概念与基本理论

分析：（1）①从反应物和生成物的气体物质的量多少考虑；
②恒温恒容下，通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动；K只与温度有关，温度不变，K不变；
③反应的△H＞0，升温时平衡正向移动，比较T₂ T₁时NO₂的浓度变化即可；
（2）由N₂O₄制取N₂O₅需要是去电子，所以N₂O₅在阳极区生成．

解答： 解：（1）①反应中，反应物气体物质的量有2mol生成物气体物质的量有5mol，熵增加，△S＞0，故答案为：＞；
②恒温恒容下，通入氮气，反应混合物个组分的浓度不变，平衡不移动，N₂O₅的转化率不变；温度不变，平衡常数就不变，
故答案为：不变；不变；
③T₁时，反应到1000s，c（N₂O₅）为2.48mol/L，反应的c（N₂O₅）=5.00mol/L-2.48mol/L=2.52mol/L，则c（NO₂）=2×2.52mol/L=5.04mol/L，T₂时反应到1000s，c（NO₂）=4.98mol/L，反应的△H＞0，升温时平衡正向移动，所以，T₂＜T₁，故答案为：＜；
（2）从电解原理来看，N₂O₄制备N₂O₅为氧化反应，则N₂O₅应在阳极区生成，电极反应式为：N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺，
故答案为：阳极；N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

点评：本题考查了熵变、平衡常数的计算与运用、电解原理等，题目难度较大，验，注意掌握平衡常数在化学平衡计算的运用．