Question

（14分）实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度，通常用纯净的Na₂CO₃(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是：称取w g无水Na₂CO₃装入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。
（1）锥形瓶中应加入几滴指示剂，由于CO₂溶解在溶液中会影响pH，为准确起见，滴定终点宜选择在pH 4~5之间，则在中学学过的几种指示剂应选_______________，当滴定溶液由_____色变成_____色时，即表示达滴定终点．
（2）若滴到终点时，中和w g Na₂CO₃消耗盐酸V mL，则盐酸的物质的量浓度为________mol·L^—1。
（3）若所称取的Na₂CO₃不纯，测得盐酸的浓度就不准确。现设盐酸的准确浓度为c₁mol·L^-1，用不纯的Na₂CO₃标定测得盐酸为c₂mol·L^-1，在下述情况下，c₁，c₂的关系是     (空填>、<或=)
①当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，c_l_____c₂；
②当Na₂CO₃中含有NaOH时，c_l_____c₂；
③当Na₂CO₃中含有Na₂CO₃·10H₂O时，c_l_____c₂。

Answer 1

(1)甲基橙     黄色    橙色
(2)(w×10³)/(53×V)
(3)①<    ② >   ③ <

解析试题分析：（1）因为滴定终点的pH在 4~5之间，所以应该选择在酸性变色的指示剂，因此用甲基橙做指示剂，当达到滴定终点时溶液有黄色变为橙色。
（2）盐酸的浓度为。
（3）根据，当Na₂CO₃中含有NaHCO₃时，消耗的Na₂CO₃的体积比正常值大，所以c₁<c₂。当Na₂CO₃中含有NaOH时，消耗的Na₂CO₃的体积比正常值小，所以c₁>c₂。当Na₂CO₃中含有Na₂CO₃·10H₂O时，消耗的Na₂CO₃的体积比正常值大，所以c₁<c₂。
考点：酸碱中和滴定
点评：在选择指示剂时，要根据生成物质的酸碱性选择合适的指示剂。