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【题目】下列有机化合物中,都有多个官能团:

(1)可以看作醇类的是(填入编号,下同) ______

(2)可以看作酚类的是 ______

(3)可以看作羧酸类的是 ______

(4)可以看作酯类的是 ______

(5)可以看作醛类的是 ______

【答案】BD ABC BCD E A

【解析】

依据官能团的特征和性质进行判断和识别。—OH和链烃基相连则可看作醇类;—OH和苯环相连时,可看作酚类;含有—COOH官能团的,可看作羧酸;含有—CHO官能团的,可看作醛类含有“”结构,两端和烃基相连,即含′这种结构的物质,可看作酯类据此答题。

A.中含有的官能团为醛基,酚羟基,醚基;

B.中含有的官能团为羧基,酚羟基,醇羟基;

C.中含有的官能团为羧基,酚羟基;

D.中含有的官能团为羧基,醇羟基;

E.中含有的官能团为碳碳双键,酯基。

(1)可以看作醇类的是BD,故答案为:BD。

(2)可以看作酚类的是ABC,故答案为:ABC。

(3)可以看作羧酸类的是BCD,故答案为:BCD。

(4)可以看作酯类的是E,故答案为:E。

(5)可以看作醛类的是A,故答案为:A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组进行电解原理的实验探究,实验如下:一定温度下,以铜为电极,按如图所示装置电解饱和食盐水,通电2min。实验现象:接通电源30s内,阳极附近出现白色浑浊,之后变为橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10。结束后(温度不变),试管底部聚集大量红色沉淀,溶液仍为无色。

查阅资料:

物质

氯化铜

氧化亚铜

氢氧化亚铜(不稳定)

氯化亚铜

颜色

固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色

红色

橙黄色

白色

下列说法错误的是(

A. 反应结束后,最终溶液一定呈碱性

B. 反应过程中发生了沉淀转化,说明Ksp(CuOH)<Ksp (CuCl)

C. 阴极的电极反应式为2H2O+2e=H2↑+2OH

D. 电解过程中,Cl移向阳极

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学能与电能可相互转化,根据下图回答问题。

(1)若两装置中均为CuSO4溶液,反应一段时间后:

①有红色物质析出的是甲装置中的______棒,乙装置中的____________棒。(填“铁”或“碳”)

②乙装置中阳极上发生的电极反应式为________________________

(2)若两装置中均为饱和NaCl溶液:

①甲装置中碳棒上电极反应属于_________________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

②乙装置中反应的化学方程式为 __________________

③若乙装置转移0.1mole后停止实验,且溶液体积为1L,则溶液混匀后的c(OH-)=_____。(不考虑所生成气体在溶液中的溶解)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列对文中描述内容的相关解释正确的是(

选项

描述

解铎

A

丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂

两个反应互为可逆反应

B

凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之

其中“瓦”的主要成分为硅酸盐

C

硝石(KNO3)如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起

产生“紫青烟”的原因为KNO3分解

D

其法用浓酒精和槽入瓶,蒸令气上,用器承滴露

其中涉及的操作方法为蒸发浓缩

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在2L密闭容器中,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

时间(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)该反应平衡常数的表达式为K=_______________A点处,v(正) ______ v(逆),A点正反应速率 ______ B点正反应速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空).

(2)图中表示O2变化的曲线是 ______ .用NO2表示从0~2s内该反应的平均速率v= ______

(3) 能说明该反应已经达到平衡状态的是 ______

a.NO、O2、NO2的浓度不变    

b.v(NO)=2v(O2

c.NO、O2、NO2的分子数之比为2:1:2

d.v(NO2)=2v(O2

(4)能使该反应的反应速率增大的是 ______

a.适当升高温度b.及时分离出NO2气体

c.增大O2的浓度 d.选择高效的催化剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知HA的酸性弱于HB的酸性。25℃时,用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.1 molL-1HA溶液和HB溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计),溶液中A-B- 物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化悄况如图所示。

下列说法正确的是(

A. 曲线Ⅰ表示溶液的pH-lgcA-)的变化关系

B.

C. 溶液中水的电离程度:M>N

D. N点对应的溶液中cNa+)>Q点对应的溶液中cNa+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A. pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

B. 浓度为0.1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液:c(Na)+ c(H)=c(HCO3)+c(OH)

C. 浓度为0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液:c(NH4)=2c(CO32-)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)

D. 浓度均为0.1 mol·L-1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后:c(OH)=c(H)+c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示某化学反应过程中,生成物的量与时间的关系,图中abc三条曲线不能反映下列哪种因素对生成物的量的影响(  )

A. 不同的温度 B. 不同的pH值

C. 不同的底物浓度 D. 不同的酶浓度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)①在BF3分子中,F—B—F的键角是________,B原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF的立体构型为________

②在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中,层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为________

(2)①Y2X2(C2H2)分子中Y原子轨道的杂化类型为______,1 mol Y2X2含有σ键的数目为______

②元素Y(C)的一种氧化物与元素Z(N)的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式为________

③化合物ZX3(NH3)的沸点比化合物YX4(CH4)的高,其主要原因是______________________

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