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    Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+: Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4]2++4H2O+2OH-

    （1）原子序数比Zn元素小1的元素符号为____，该元素原子基态核外电子排布式为______。

    （2）NH3、H2O的沸点均高于同族元素氢化物的沸点，是因为________。

    （3）NH3中N原子轨道的杂化类型是______。

    （4）与H2O分子互为等电子体的分子为_____。

    （5）闪锌矿是一种自然界含Zn元素的矿物，其晶体结构属于立方晶体（如右图所示），则在立方ZnS晶体结构中S2-的配位数为________。Zn2+的分数坐标为（l/4,l/4,l/4）、（3/4, 3/4,l/4）、（3/4，l/4,3/4）、（1/4,3/4,3/4），则S2-的分数坐标为______。

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    科目：高中化学 来源：浙江省衢州市2017届高三1月教学质量检测化学试卷 题型：实验题

    实验室制备一硝基甲笨（主要含邻硝基甲苯和对硝基甲苯）的反应原理、实验装

    密度/（g·cm-3)

    沸点／℃

    式量

    溶解性

    甲苯

    0.866

    110.6

    92

    不溶于水，易溶于一硝基甲苯

    对硝基甲苯

    1.286

    237.7

    137

    不溶于水，易溶于液态烃

    邻硝基甲苯

    1.162

    222

    137

    不溶于水，易溶于液态烃

    实验步骤：

    ① 配制混酸，组装如图反应装置。取100 mL 烧杯，用10 mL 浓硫酸与30 mL 浓硝酸配

    制混酸，加入恒压滴液漏斗中，把15 mL 甲苯（折合质量13.0g）加入三颈烧瓶中。

    ② 向室温下的甲苯中逐滴加混酸，边滴边搅拌，混合均匀。

    ③ 在50一60℃ 下发生反应，直至反应结束。

    ④ 除去混酸后，依次用蒸馏水和10% NaCO3溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤得到粗产品。

    请回答下列问题：

    （l）配制40mL 混酸的操作是________________

    （2）装置中还缺少__________（填仪器名称）。如果温度超过60℃，将会有____（填物质名称）生成。

    （3）分离粗产品和水的操作方法是__________

    （4）产品用10% NaCO3溶液洗涤之后，再用蒸馏水洗涤，检验产品是否洗干净的操作是_______

    （5）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入_______除去水，然后蒸馏，若最终得到产品的质量为13.70g，则一硝基甲苯的产率是________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省南京市高二学业水平模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2＋3H22NH3是工业上制造氮肥的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是

    A. 增加N2的浓度能加快反应速率 B. 降低体系温度能加快反应速率

    C. 使用催化剂不影响反应速率 D. N2足量时，H2能100%转化为NH3

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省青岛市高三第一次统一质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素，只有一种为金属。A、B、C均为第二周期紧邻元素，其第一电离能顺序为B>C>A；B与D同主族；E为第4周期副族元素，其价层电子为全满。

    （1）E元素的名称为________，该元素基态原子的价电子排布式为_______。

    （2）B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为____（用化学式表示）；原因_____。

    （3）A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M-M（M代表A、B、C）单键的键能如下表：

    上述三种氢化物中，A、B、C元素原子的杂化方式有_____种；请解释上表中三种氢化物M-M单键的键能依次下降的原因______________________。

    （4）D与氯形成的化合物DC15，加压条件下148℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的熔体，测定D-Cl键长为198pm和206pm两种，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子，请写出该条件下DC15电离的电离方程式__________；该熔体中阴离子的空间构型为________。

    （5）E与C形成的化合物晶体结构有四种，其中一种与金刚石类似，金刚石晶体结构如图所示，该晶体的化学式为______（用元素符号表示）；该晶胞的棱长为apm 则该晶体的密度为______g/cm3。

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省青岛市高三第一次统一质量检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    试剂a

    试剂b

    试剂c

    装置

    A

    验证非金属性：S>C>Si

    稀硫酸

    Na2CO3

    Na2Si03溶液

    B

    制备纯净的氯气

    浓盐酸

    MnO2

    饱和食盐水

    C

    检验溶液X 中含有CO32-

    盐酸

    溶液X

    澄清石灰水

    D

    除去Na2SO3 中的Na2SO4

    氯水

    混合物

    NaOH 溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届安徽省“江南十校”高三3月联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    a、b、c、d为四种短周期元素，a的原子M电子层有l个电子，b是地壳中含量最多的金属元素，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。关于这四种元素下列叙述错误的是

    A. a、c、d均存在两种以上的氧化物

    B. b的氧化物与d的最高价氧化物对应水化物反应后的溶液呈酸性

    C. a是短周期中金属性最强的元素

    D. 工业上是通过电解b、d形成的化合物制取b单质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市宝应县高二下学期学业水平测试（三）化学试卷（解析版） 题型：计算题

    下图为一些物质之间的转化关系，其中部分反应中反应物或生成物未列全。已知A、H、I、K均为家庭厨房中的常见物质，其中A是食品调味剂，H是消毒剂的有效成分，I、K可用作食品发泡剂。B是一种有机酸盐，E、F、G均为氧化物，L是红褐色沉淀。

    根据以上信息，回答下列问题：

    ⑴H的化学式为____________________________。

    ⑵ A的电子式___________________________________________。

    ⑶ G→J的离子方程式为________________________________________________________________。

    ⑷ M是含氧酸盐，化学式为Na2FeO4,则反应①的化学方程式为____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省扬州市宝应县高二下学期学业水平测试（三）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H22NH3（正反应是放热反应）．下列有关说法正确的是

    A. 升高温度能加快反应速率

    B. 1mol N2和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

    C. 达到化学反应限度时，生成2molNH3

    D. 平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省洛阳市高二（平行班）3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3：2的化合物是(　　)

    A. B. C. D.

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