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使45 mL 0.1 mol/L盐酸溶液和5 mL0.5 mol/L氢氧化钡溶液混合后稀释到500mL,所得溶液的pH等于(    )

A.2.4         B.3            C.11         D.12

C


解析:

先判断碱过量,则依题意得:碱 []=1mol/L,酸[H+]=0.1mol/L,

即:[]混==1×mol/L,

即:[H+]混==1×mol/L,PH=11。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.(1)对下列仪器:
A.移液管  B.蒸馏烧瓶 C.滴定管  D.量筒
E.容量瓶  F.蒸发皿  G.分液漏斗       E.吸滤瓶
①使用时必须检查是否漏水的有
C、E、G
C、E、G
(填序号)
②使用前必须用待盛液润洗的有
A、C
A、C
(填序号)
(2)如图各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3气体,而且能防止倒吸的有
B、D、E
B、D、E


Ⅱ.某课题小组同学测量液态奶含氮量的实验过程如下:
实验原理:
(NH4)2SO4溶液液态奶辅助试剂加热吹出NaOHNH3吸收H3BO3(NH4)2B4O7溶液用标准盐酸滴定
实验步骤:
①在烧杯中加入10.00mL液态奶和辅助试剂,加热充分反应;
②将反应液转移到大试管中;
③按如图装置用水蒸气将NH3吹出,并用H3BO3溶液吸收(加热装置未画出);
④取下锥形瓶,滴加指示剂,用0.1000mol?L-1盐酸标准液滴定;
⑤重复测定两次,再用10.00mL蒸馏水代替液态奶进行上述操作.
数据记录如下:
实验编号 样品和辅助试剂 消耗盐酸体积(mL)
1 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.45
2 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.55
3 10.00mL液态奶、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 33.50
4 10.00mL蒸馏水、0.2g催化剂、20mL浓硫酸 1.50
回答下列问题:
(1)滴定时(NH42B4O7重新转化为H3BO3,反应的化学方程式为
(NH42B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl
(NH42B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NH4Cl

(2)步骤③的实验装置中需要加热的仪器是
圆底烧瓶
圆底烧瓶
(填仪器名称),长导管的作用是
防止装置中压力过大而发生危险;防止冷却时发生倒吸
防止装置中压力过大而发生危险;防止冷却时发生倒吸

(3)设计4号空白对照实验的目的是
消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差
消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差

(4)本实验④中操作滴定管的以下图示中,正确的是
A
A
(填编号).

(5)计算该液态奶的含氮量为
4.480
4.480
mg?mL-1.(保留四位有效数字)

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科目:高中化学 来源: 题型:

石灰石的主要成份是碳酸钙,含氧化钙约 40~50%,较好的石灰石含 CaO 约 45~53%.此外还有 SiO2、Fe2O3、Al2O3 及 MgO 等杂质.测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸,加入草酸铵溶液,在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4?H2O),将所得沉淀过滤、洗净,用硫酸溶解,用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸,通过钙与草酸的定量关系,间接求出钙的含量. 涉及的化学反应为:
H2C2O4+MnO4-+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)
CaC2O4 沉淀颗粒细小,易沾污,难于过滤.为了得到纯净而粗大的结晶,通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入饱和 (NH42C2O4,由于 C2O42- 浓度很低,而不能生成沉淀,此时向溶液中滴加氨水,溶液中 C2O42- 浓度慢慢增大,可以获得颗粒比较粗大的 CaC2O4 沉淀.沉淀完毕后,pH应在3.5~4.5,这样可避免其他难溶钙盐析出,又不使 CaC2O4 溶解度太大.
根据以上材料回答下列问题:
(1)样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
 

(2)沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 (NH42C2O4 溶液,为什么?
 

(3)工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀,再用冷的蒸馏水洗涤,其目的是:
 

(4)写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式:
 

(5)若开始用去m g样品,最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO4 溶液 v  ml,推出CaO含量与 KMnO4的定量计算关系.ω%=
 

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科目:高中化学 来源:上海中学、复旦附中等八校2011届高三联合调研化学试题 题型:058

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料.铜不能与稀硫酸直接反应,本实验中将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中,加热使之反应完全,通过蒸发.结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示).

(1)图1中A仪器的名称________,烧瓶中发生的离子反应方程式为:________

(2)图2是图1的改进装置,其优点有:

①________________;②________________.

(3)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:

第一组:以空气为氧化剂法

方案1:以空气为氧化剂.将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应.

方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3,即发生反应.反应完全后向其中加物质甲调节pH到3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,滤渣作催化剂循环使用.(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3、7、6、4.)

请回答下列问题:

①方案1中的B仪器名称是________.

②方案2中甲物质是________(填字母序号).

a.CaO b.CuCO3 c.CaCO3 d.NH3·H2O

第二组:过氧化氢为氧化剂法

将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol/L的稀硫酸中,控温在50℃.加入18 mL 10%的H2O2,反应0.5小时后,升温到60℃,持续反应1小时后,过滤、蒸发结晶、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.6 g.

请回答下列问题:

③加热时温度不宜过高的原因是________________,晶体采用酒精淋洗的优点是________________.

④上述两种氧化法中,更符合绿色化学理念的是________(填“第一组”或“第二组”),理由是_________、_________、_________.

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科目:高中化学 来源:湖南省重点中学洞口一中2008年高考模拟训练理科综合化学部分 题型:022

硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料.制备硫酸铜是无机化学实验教学中一个重要的实验.由于铜不能与稀硫酸直接反应,实验中将浓硝酸分次加入到铜粉与稀硫酸中,加热使之反应完全,通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体(装置如图1、2所示).

(1)图2是图1的改进装置,改进的目的是________

(2)为符合绿色化学的要求,某研究性学习小组进行如下设计:

第一组:空气为氧化剂法

方案1:以空气为氧化剂.将铜粉在仪器B中反复灼烧,使铜与空气充分反应生成氧化铜,再将氧化铜与稀硫酸反应.

方案2:将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中,发现在常温下几乎不反应.向反应液中加FeSO4或Fe2(SO4)3,反应完全后,向其中加物质甲调节pH到3~4,产生Fe(OH)3沉淀,过滤、蒸发、结晶,滤渣作催化剂循环使用.

(已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4.)

请回答下列问题:

①方案1中的B仪器名称是________

②方案2中甲物质是________(填字母序号).

a、CaO b、CuCO3 c、CaCO3

第二组:过氧化氢为氧化剂法

将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol/L的稀硫酸中,控温在50℃.加入18 mL 10%的H2O2,反应0.5 h后,升温到60℃,持续反应1 h后,过滤、蒸发结晶、减压抽滤等,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得CuSO4·5H2O 10.6 g.请回答下列问题:

③该反应的离子反应方程式为________

④控制温度在50℃和60℃加热的原因为________,晶体采用酒精淋洗的优点是________

⑤上述两种氧化法中,更符合绿色化学理念的是________(填“第一组”或“第二组”),理由是________

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