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    下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料。

    （1）单质A的名称          。
    （2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式___________________________。
    （3）写出一个由D生成B的化学方程式____________________________________。
    （1）硫  (2分)
    （2）H2SO3 + 2H2S=3S↓+ 3H2O  (2分)
    （3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分）
    （其他合理答案也给分如Cu+ 2H2SO4（浓）CuSO4 +SO2↑+ 2H2O等）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是
    A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
    B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
    C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
    D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是（  ）
    A．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大
    B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
    C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素
    D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中Z位于ⅦA族。请回答下列问题。

    （1）请写出各对应的元素符号：W、　　　X、　　Y、　　　Z         。
    （2）W、Y和氢3种元素所形成的一种化合物，其75%（体积分数）的溶液常用于医疗消毒，该化合物的化学式为                  
    （3）电解NaZ水溶液时，总反应化学方程式为                             。工业上，以上述反应的阳极产物和Ca（OH）2为原料，制备漂白粉反应的化学方程式为                                        。
    （4）已知：元素钠与元素Y可组成原子个数比为1：1的化合物。请写出该化合物与含W的最高价氧化物发生反应的化学方程式为                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体，C的浓溶液在加热时才与D反应。根据下列框图所示，试回答：

    (1)写出化学式：A____________；E______________；L_______________。
    (2)反应①的离子方程式：__________________________________________________。
    (3)反应②，工业上采取的反应条件是________________________________。
    (4)反应③，工业上采取的操作不是K直接与H反应，原因是_______________
    ____________________________________________________。
    (5)每生成1 mol K，反应放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式为：
    ______________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分) 已知在下图转化关系(某些转化关系中的产物已略去)中都是中学化学常见的物质，物质A、D、G是单质，F是混合物，黑色物质C是某金属矿物的主要成份，有磁性，E是一种非氧化性酸，H是极易溶于水的碱性气体。

    请回答下列问题：
    ⑴写出下列物质的化学式：A       、C      、I       
    ⑵写出反应①的化学方程式：                                   
    ⑶在一定温度、压强和有催化剂存在的条件下将1 mol G和2.5 mol D放入500mL密闭容器中。经过20min达到平衡，平衡后H的浓度为2mol/L，则用G表示20min内的平均反应速率为：      ，该温度下此反应的平衡常数K=       ，D的转化率为       。如果保持温度不变，再向容器中同时充入1.5 mol G和1 mol H，D的转化率将       (填“升高”、“不变”或“降低”)，再次平衡后H的体积分数为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知A为一无机盐，C、D、F、N、O为无色气体，E常温常压下为无色无味的液体，N、H、L为高中常见的单质，I为常见无氧强酸，M的焰色反应为紫色，反应①常用于气体F的检验。

    （1）写出G的电子式_______________，M的化学式_____________；
    （2）写出反应②的离子反应方程式______________________________；
    （3）写出反应③的化学反应方程式_____________；反应1-4中属于非氧化还原反应的是             ；
    （4）用石墨电极电解溶液K时，电解初始阶段电极反应方程式为：
    阴极___________________
    阳极___________________
    （5）已知A在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为B：C：D：E：F=1：2：2：2：2，写出A分解的反应方程式__________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据反应框图填空，已知反应①～⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中Ｂ、Ｇ、Ｉ、Ｊ、Ｌ均为常见单质，Ｂ、D、Ｊ、Ｌ为气体。Ａ是工业生产F的重要矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120，M为海水中含量最多的无机盐。

    （1）I元素在元素周期表中的位置        ；M中阴离子的结构示意图：          。
    （2）固体A中所包含的化学键与固体Na2O2类似，则A的电子式为                。
    （3）写出下列化学反应的离子方程式：
    ①溶液P与KSCN溶液：_____________________________________     ___；
    ②G与N的反应：______________________________________ __________；
    ③K与L的反应：___________________________________ _____________。
    （4）已知每生成16 gD，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
                                                                      

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是    (  )
    A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
    B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na2 0、 Na2 02等
    C元素A、C简单离子的半径大小关系为A<C
    D-元素A、C电负性大小关系为A>C

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