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    【题目】有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：

    根据实验所得数据，有关说法正确的是

    A. 无色气体的质量为0.2g

    B. 原混合物中铁的质量为7.0g

    C. 反应后的溶液中金属离子物质的量为0.1mol

    D. 反应消耗的H2SO4物质的量为0.15mol

    【答案】A

    【解析】

    试题1.28g红色固体为铜，物质的量为0.02mol，根据元素守恒，原混合物中CuO的物质的量为0.02 mol，氧化铜质量为1.6g；铁的质量为8.32g－1.6g=6.72g；铁的物质的量为0.11 mol；根据元素守恒反应后溶液中的物质的量为0.11 mol；反应消耗的H2SO4物质的量为0.11 mol

    56 64

    x 1.28

    X=1.12g

    56 2

    6.72-1.12 y

    Y=0.2g，故A正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列与金属腐蚀有关的说法正确的是(　　)

    A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

    B. 图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

    C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

    D. 图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】市场上有一种加入蛋白酶的洗衣粉，能将衣物的汗渍、血渍等蛋白质水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗涤的是

    ①棉织品 ②毛织品 ③腈纶织品 ④丝织品

    A. ②④ B. ①② C. ①③ D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

    ①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2

    ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

    ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

    这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　)

    A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

    C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，通常用电解法冶炼的是( )

    A.AgB.CuC.NaD.Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )

    A.氢氧化铁胶体B.HCl溶液C.NaOH溶液D.K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由烃的衍生物A和芳香烃E 制备香精的重要原料M 的一种合成路线如下:

    已知:

    (R1、R2表示烃基或H 原子)

    请回答下列题:

    （1）A的化学名称为__________________，B 的结构简式为____________________。

    （2）C 中官能团的名称为__________________。D 分子中最多有__________个原子共平面。

    （3）E→F的反应类型为___________________。D+G→M 的化学方程式为____________。

    （4）同时满足下列条件的D 的同分异构体有____种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有3 组峰的结构简式为__________________。

    ①能发生水解反应和银镜反应; ②不含环状结构

    （5）参照上述合成路线和信息。以为原料(其他无机试剂任选)，设计制备的合成路线_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锰的化合物是优良的催化剂，并可用于干电池原料生产等。

    （1）普通锌锰干电池的反应为：2MnO2＋Zn＋2NH4Cl＝2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2。

    ①MnO(OH)中锰元素的化合价为_________。电解质的主要成分是_____________________（填化学式）；

    ②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池_________（填序号）

    a．比能量大　 b．电流小

    c．存储时间长　 d．不能连续放电

    （2）向普通锌锰废电池还原后的废液（含有Mn2＋、Fe2＋、Zn2＋等）中逐滴滴加Na2S溶液，最先生成的沉淀为________________________（填化学式）。

    已知：Ksp(MnS)＝1.4×10－15，Ksp(ZnS)＝2.9×10－25，Ksp(FeS)＝6×10－18

    （3）合成甲醇的反应为：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH (g)＋H2O (g)。此反应的平衡常数表达式为K=______________________________。锰的某化合物常做此反应的催化剂，关于此化合物说法正确的是_______（填序号）。

    a．可加快该反应速率　 b．可增大该反应活化能

    c．改变该反应平衡常数　 d．提高该反应转化率

    （4）向盛有4 mL 0.01mol/L KMnO4酸性溶液中滴入2 mL 0.1mol/L H2C2O4（草酸）溶液，开始颜色变化不明显，一段时间后，颜色变化突然加快，颜色很快消失。分析产生此现象的可能原因____________（填序号）。

    a．该反应为放热反应，放出的热量加快反应速率

    b．溶液呈酸性，H＋ 起催化作用

    c．K＋ 起催化作用

    d．反应产生的Mn2＋ 起催化作用

    （5）Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反应机理如右图示。已知反应Ⅱ为：MnO2(s)＋H2O2(1)＋2H＋(aq)＝Mn2＋(aq)＋O2(g)＋2H2O(1) ΔH2。

    写出反应 I的热化学方程式（焓变用ΔH1和ΔH2表示）：____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下：

    已知：

    ①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3+

    Mg2+

    Al3+

    Cr3+

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4(＞8溶解)

    9(＞9溶解)

    (1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_________________(写出两条)。

    (2)过滤操作时所用玻璃仪器除烧杯外，还需要________________。

    (3)H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为C2O72-，该反应的离子方程式为：____________________。

    (4)加入NaOH溶液调节溶液pH=8，既可以使溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为________(填微粒的化学式)，当溶液的pH>8时，沉淀的主要成份为________ (填化学式)。

    (5)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn++nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有________________，交换后溶液中浓度明显增大的离子为________________。

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