某化学课外小组为测定空气中CO2的含量.进行了如下实验:(1)配制0.100 0mol?L-1和0.010 00mol?L-1的标准盐酸．(2)用0.100 0mol?L-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00mL.结果用去盐酸19.60mL．2溶液吸收定量空气的CO2．取Ba(OH)2溶液10.00mL.放入100mL容量瓶里.加水至刻度线．取出稀释� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学课外小组为测定空气中CO₂的含量，进行了如下实验：
（1）配制0.100 0mol?L^-1和0.010 00mol?L^-1的标准盐酸．
（2）用0.100 0mol?L^-1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）₂溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
（3）用测定的Ba（OH）₂溶液吸收定量空气的CO₂．取Ba（OH）₂溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里，加水至刻度线．取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
（4）过滤上述所得浊液．
（5）取滤液20.00mL，用0.010 00mol?L^-1的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．请回答下列问题：
①配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器

；
A．托盘天平　B．容量瓶　C．酸式滴定管　D．量筒　E．烧杯　F．胶头滴管　G．玻璃棒
②滴定操作中，左手

，右手

，眼睛

．
③Ba（OH）₂溶液的物质的量浓度是

；
④过滤所得浊液的目的是

；
⑤此空气样品中含CO₂的体积分数为

．

考点：探究物质的组成或测量物质的含量

专题：实验探究和数据处理题

分析：①根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择仪器；
②根据正确的滴定实验操作方法完成；
③根据反应方程式及滴定数据进行计算；
④分离出碳酸钡，防止碳酸钡与盐酸反应，影响滴定结果；
⑤求出二氧化碳反应后剩余的Ba（OH）₂，根据Ba（OH）₂的物质的量计算出空气中CO₂的物质的量及体积分数．

解答： 解：①配制一定物质的量浓度的盐酸时，步骤有计算、量取、稀释、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要仪器有：容量瓶、量筒、烧杯、胶头滴管及玻璃棒，即BDEFG，
故答案为：BDEFG；
②滴定操作时，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，
故答案为：控制活塞；摇动锥形瓶；注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
③根据反应方程式：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O，则c[Ba（OH）₂]×10.00 mL=

×0.1 mol/L×19.60 mL，解得c[Ba（OH）₂]=0.0980 mol/L，
故答案为：0.0980 mol/L；
④下一步需要用盐酸滴定与二氧化碳反应后剩余的氢氧化钡，为了防止BaCO₃与HCl发生反应，影响滴定结果，应该分离出BaCO₃，
故答案为：分离出BaCO₃，防止盐酸与BaCO₃反应；
⑤发生的反应方程式：Ba（OH）₂+CO₂═BaCO₃↓+H₂O，20 mL滤液中Ba（OH）₂的物质的量为34.80×10^-3×0.01×

mol=0.174×10^-3 mol，那么100 mL滤液中有Ba（OH）₂：100mL滤液中含有的氢氧化钡的物质的量为：0.174×10^-3×

100mL

20mL

mol=8.70×10^-4 mol，
原有的氢氧化钡的物质的量为：0.098 mol/L×10×10^-3L=9.8×10^-4 mol，
空气中二氧化碳消耗的氢氧化钡的物质的量为：9.8×10^-4 mol-8.70×10^-4 mol=1.1×10^-4 mol，n（CO₂）=n（Ba（OH）₂）=1.1×10^-4 mol，
二氧化碳的体积分数为：

1.1×10-4×22.4

×100%=0.025%，
故答案为：0.025%．

点评：本题考查了测定空气中CO₂的含量，涉及了配制溶液的仪器选择、体积分数的计算、实验基本操作等知识，充分考查了学生的分析、理解能力及对所学知识的掌握情况，本题难度中等．

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