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    【题目】已知空气-锌电池的电极反应为: 锌片:2Zn+4OH--4e-=2ZnO+2H2O 石墨:O2+2H2O+4e-=4OH-

    下列说法不正确的是

    A. 锌片作电池的负极 B. 氧气在正极发生还原反应

    C. 每转移1 mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6 L D. 放电时,负极产生的OH-不断向正极移动

    【答案】D

    【解析】锌失电子，所以锌片作电池的负极，故A正确；氧气得电子发生还原反应，氧气在正极发生反应，故B正确；根据O2+2H2O+4e-=4OH- ，每转移1 mol电子消耗标准状况下氧气的体积为5.6 L，故C正确；放电时,阴离子移向负极，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.少用添加剂比多用添加剂安全

    B.天然添加剂比人工合成添加剂安全

    C.往奶粉中添加三聚氰胺(化学式为C3H6N6)是违法的

    D.不用防腐剂处理的食品比用防腐剂处理的食品安全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学利用如图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）．
    （1）甲、乙两仪器的名称是、
    （2）利用B装置可制取的气体有（写出两种即可）．
    （3）A、C、E相连后的装置可用于制取Cl2 ， 写出A中发生反应的化学方程式
    （4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（铜片放在有孔塑料板上），可制得NO2并进行有关实验．
    ①欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ， 再打开止水夹 ， 使烧杯中的水进入试管丁中．
    ②试管丁中的NO2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的O2 ， 直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 molL﹣1（保留2位有效数值，气体按标准状况计算）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于合金的是（ ）

    A.生铁B.黄金C.硬铝D.黄铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：

    氯化铁：熔点306℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

    氯化亚铁：熔点670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

    （1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为______________。

    （2）弯曲的a管所起的作用是_____________；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是____________________。

    （3）导管b 口应与 (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

    （4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：

    ①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为________%。

    （5）由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高，显然其中含有较多的FeCl2杂质。

    ①产生FeCl2杂质的原因是___________________。

    ②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。

    (1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。

    (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。

    A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

    B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

    D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

    (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。

    (4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】蒸发时，下列操作不正确的是

    A. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯外焰加热

    B. 蒸发皿内的溶液不能超过其容积的2/3

    C. 蒸发时用玻璃棒不断搅拌蒸发皿内的溶液

    D. 蒸发结束后，用坩埚钳取下蒸发皿，冷却

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是( )

    A. Fe3O4 溶于足量氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

    B. 用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–

    C. 澄清的石灰水中加入少量的 NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

    D. 向含1mol FeBr2的溶液中通入0.6mol Cl2：10Fe2+ + 4Br+ 8Cl2 = 10Fe3+ + 2Br2 + 16Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A.电子气理论可以解释金属晶体锗的延展性，导电性和导热性

    B.晶体与非晶体的本质区别是晶体有规则的几何外形而非晶体没有

    C.晶体从岩浆晶出时晶格能高的晶体先结晶。

    D.离子晶体中离子的配位数不同只与阴阳离子的半径比有关

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