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    4．下列有关粒子的表示方法正确的是（　　）
    A．氨气分子的电子式：B．硫原子结构示意图：
    C．KCl的电子式：D．H2O2的电子式：

    分析 A．氨气分子中N原子最外层满足8电子稳定结构；
    B．硫原子的核电荷数=核外电子总数=16，最外层含有6个电子；
    C．氯化钾为离子化合物，阴阳离子都需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；
    D．双氧水为共价化合物，分子中不存在阴阳离子．

    解答 解：A．氨气分子中含有3个N-H键，N原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为，故A错误；
    B．硫原子核外存在16个电子核内有16个质子，其离子结构示意图为：，故B错误；
    C．KCl为离子化合物，钾离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子，氯化钾的电子式为，故C正确；
    D．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意图与离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．可以将氧化还原反应2H2+O2=2H2O设计成原电池．
    （1）利用H2、O2、HCl溶液构成燃料电池，
    正极的电极反应式为O2+4H++4eˉ=2H2O；
    负极的电极反应式为2H2-4eˉ=4H+．
    （2）把H2改成CH4，KOH溶液作电解质，则负极的电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，当导线中通过8mol电子时，需消耗2mol的KOH；将4mol CH4完全与Cl2发生取代反应，并生成等物质的量的四种氯代物，则理论上需要消耗Cl2的物质的量为10mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．按要求回答下列问题：
    （1）写出下列各种烷烃的分子式：碳元素的质量分数最低的烷烃是CH4；含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是C4H10．
    （2）烷烃A的分子中含有18个氢原子，写出A的同分异构体中一氯代物只有一种的烷烃名称2，2，3，3-四甲基丁烷．
    （3）等物质的量的CH4和C3H8完全燃烧时，耗氧量前者小于后者；等质量的CH4和C3H8完全燃烧时，耗氧量前者大于后者．（填“大于”、“小于”或“等于”）
    （4）烷烃分子中的基团可能有四种：-CH3、-CH2-、其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃（除甲烷外）中存在的关系作讨论：
    ①下列说法正确的是AC：
    A．a的数目与b的数目的大小无关　　　　　　B．c增加1，a就会增加3
    C．d增加1，a就会增加2　　　　　　　　　　D．b增加1，a就会增加2
    ②四种基团之间的关系为：a=2+c+2d（用a、b、c、d表示）
    ③若某烷烃分子中，b=c=d=1，则满足此条件的该分子的结构可能有3种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）在医药上作补血剂．为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案：
    方案一　滴定法　用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量．
    反应原理：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需250mL容量瓶（填仪器名称）．
    （2）上述实验中KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是A．
    A．稀硫酸　　B．浓硝酸　　C．稀硝酸　　D．稀盐酸
    （3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是B（夹持部分略去）（填字母序号）如图．

    方案二　重量法　操作流程如下：

    （4）步骤②是否可以省略不能，Fe2+与碱反应后不能保证Fe2+全部转化为Fe3+，加热不能得到纯净的Fe2O3，故无法准确计算Fe的含量．
    （5）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    （6）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于下列装置说法正确的是（　　）
    A．装置Ⅰ中铁溶解、锌不溶解，装置Ⅱ中铁溶解、铜不溶解
    B．装置Ⅰ中电流表指针不偏转，装置Ⅱ中电流表指针偏转
    C．装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是2H++2e-═2H2
    D．盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．已知化学反应N2+3H2═2NH3的能量变化如图所示，
    （1）1mol N 和3mol H 生成1mol NH3（g）是释放能量的过程（填“吸收”或“释放”）．
    （2）$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）；△H=（a-b）kJ/mol
    、
    （3）N2（g）和H2生成NH3（l）的热化学方程式为
    N2（g）+3H2（g）=2NH3（1）△H=2（a-b-c）kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列选项属于官能团异构的是（　　）
    A．CH3CH2 CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2=C（CH3）2和CH3CH=CHCH3
    C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2COOH 和CH3COOCH2CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．1992年，我国取得的重大科技成果之一是发现了三种元素的新的同位素，其中一种是$\stackrel{208}{80}$Hg，它的中子数与质子数之差是（　　）
    A．48B．80C．128D．208

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学兴趣小组用如图所示的装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H2SO4与乙醇的混合液体变为棕黑色．

    （1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H2O+CH2=CH2↑；
    （2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是BC；
    A．乙烯与溴水易发生取代反应
    B．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
    D．浓硫酸氧化乙醇生成乙醛，也会使溴水褪色
    （3）乙同学经过细致观察后认为试管中另一现象可证明反应中有乙烯生成，这个现象是试管底层有油状物质生成；
    （4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在I和Ⅱ之间增加如图二所示装置，则A中的试剂应为NaOH溶液，其作用是吸收SO2，B中的试剂为品红溶液；
    （5）处理上述实验后烧瓶中废液的正确方法是B．
    A．废液经冷却后倒入下水道中
    B．废液经冷却后倒入空废液缸中
    C．将水加入烧瓶中稀释后倒人废液缸．

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