解析:m(NaOH)=
n(NaOH)══=1.00 mol
光照条件下H2与Cl2发生反应:H2+Cl22HCl
生成的HCl和剩余的Cl2都能被NaOH吸收:
NaOH+HCl══NaCl+H2O
2NaOH+Cl2══NaCl+NaClO+H2O
总的看来,原有Cl2与NaOH存在如下关系:
2NaOH~Cl2
则:n(Cl2)=n(NaOH)=×1.00 mol=0.500 mol
V(Cl2)=
V(H2)=V(Cl2)=×
故a L=V(Cl2)+V(H2)=11.2 L+5.60 L=
答案:16.8
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2- 4 |
加入试剂 |
过滤 |
适量盐酸 |
蒸发、结晶、烘干 |
2- 4 |
| ||
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ρV1-
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| ||
ρV1-
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科目:高中化学 来源: 题型:
有A、B、C三种元素,已知5.75 g A单质跟盐酸完全反应,在标准状况下,可产生2.8 L(标准状况下)H2和0.25 mol ACln;B的气态氢化物的分子式是H2B,其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物相对分子质量比为1∶2.88,B核内质子数与中子数相等;C和B可形成CB2液态化合物,并能溶解B的单质,试完成下列问题:
(1)A、B、C的名称;A离子的结构示意图;B在周期表中的位置;CB2的分子式。
(2)用电子式表示A与B形成化合物的过程。
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