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    4．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1L水中溶解5.85gNaCl所形成溶液物质的量浓度是0.1mol•L-1
    B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
    C．标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
    D．3.4gNH3中含N-H键数目为0.2NA

    分析 A、当氯化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L；
    B、NO2和N2O4的最简式均为NO2；
    C、标况下单质溴为液态；
    D、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molN-H键来分析．

    解答 解：A、当氯化钠溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；
    B、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，故含3NA个原子，故B正确；
    C、标况下单质溴为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和原子个数，故C错误；
    D、3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气中含3molN-H键，故0.2mol氨气中含0.6NA条N-H键，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．某一反应体系中涉及的反应物和生成物共有4种物质：X、Cl2、NH3、N2．当转移的电子总数为a个时，氮气数量变化了bmol．
    （1）氧化产物的摩尔质量是28g/mol
    （2）阿伏加德罗数常数为（用含a、b的代数式表示）$\frac{6a}{b}$mol-1．
    （3）X可能有两种组成：HCl、NH4Cl，为确定X的化学式，某同学分别取同温同压下体积分别为V1、V2的两种物质（氧化剂与还原剂）充入一恒压、容积可变的密闭容器中，在一定条件下反应完全并恢复到原温后，再测出容器的容积（V3）．
    ①若实验结果是（用V1、V2与V3间关系来表示，下同）V3=2V2+V1，则X的化学式一定为HCl，简要写出你做出此推断的依据是当X为HCl时，NH3肯定反应完了，由方程式2NH3+3Cl2=N2+6HCl及阿伏加德罗定律可推出V3=2V2+V1，．
    ②若实验结果是V3=V2-$\frac{7}{3}$V1，则X的化学式为NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间（以让碘化物充分溶解在水中），得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘．

    （1）灼烧海带时需要用到的实验仪器是ACDE（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）．
    A．坩埚  B．坩埚钳  C．三脚架  D．泥三角E．酒精灯
    （2）过程②中充入足量Cl2的目的是将I-全部氧化为I2，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （3）操作③中所用的有机试剂可以是苯或CCl4（只填一种）．
    （4）操作过程③可以分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL有机溶剂（你所选）加入分液漏斗中，盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，不时旋开活塞放气，后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗上口倒出上层液体；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；
    H．静置、分层．
    a．上述G步操作的目的是便于下层液体流出；
    b．最后碘的有机溶液是通过（3）中选苯则填“漏斗上口”，（3）中选CCl4则填“漏斗下口”获得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．
    （5）若要检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取样加入淀粉溶液，观察颜色变化．
    （6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，观察图所示实验装置，指出其错误有3处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有机物有顺反异构体的是（　　）
    A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3CH=CHClD．CH3CH=CH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中，正确的是（　　）
    A．仅由碳元素组成的物质一定是纯净物
    B．金刚石、石墨、足球烯（C60）互为同素异形体
    C．同素异形体之间的转化属于物理变化
    D．金刚石和石墨的性质完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述不正确的是（　　）
    A．H2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存
    B．（NH4）2SO3、Ca（HCO3）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应
    C．Fe（OH）3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应得到
    D．制备Fe（OH）2时加苯液封，同时将滴管插入苯层液面以下，其目的是防止Fe（OH）2被空气氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．烯烃和酚类是两种重要的有机化工原料．完成下列填空：
    （1）合成除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2．
    （2）由苯乙烯合成（）需要三步，第一步选用的试剂为HBr，目的是保护碳碳双键防止被加成．
    （3）邻甲基苯酚可合成A，分子式为C7H6O3，在一定条件下A自身能缩聚成B．B的结构简式．
    A与浓溴水反应的化学方程式为．
    （4）设计一条由制备A的合成路线
    （合成路线常用的表示方法为：M$→_{反应条件}^{反应试剂}$N…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．Hg（l）+H2SO4（aq）=HgSO4（aq）+H2（g）常温下不能自发进行，说明△H＜0
    B．在一密闭容器中发生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，平衡后增大压强，平衡会正向移动，$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$值增大
    C．已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10、Ksp（Ag2CrO4）=2.0×10-12，所以AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
    D．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质的晶体中，化学键类型完全相同、晶体类型也相同的是（　　）
    A．CO2和SiO2B．NaCl和HClC．H2O和H2D．KOH和KCl

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