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有关①100mL 0.1mol/L NaHCO3②100mL 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(  )
分析:A、根据盐类水解的程度判断;
B、根据水解方程式分析;
C、根据水解和电离程度判断;
D、根据两次水解程度判断.
解答:解:物质的量浓度相同的碳酸氢钠溶液和碳酸钠溶液,其水解方程式分别如下:
碳酸氢钠的水解:①HCO3-+H2O
水解
H2CO3+OH-
②碳酸钠的水解:CO32-+H2O
水解
HCO3-+OH-; HCO3-+H2O
水解
H2CO3+OH-
A、多元弱酸根的水解是分步进行的,第一步水解程度远远大于第二步水解程度;且溶液中的氢氧根离子来自于水的电离,H2O
电离
H++OH-,水电离出的氢离子和氢氧根离子的个数相同,所以②溶液中水电离出的OH-的个数大于①溶液中水电离出的OH-的个数,故A正确.
B、由①结合HCO3-
电离
H++CO3 2-分析,HCO3-离子水解、电离前后,阴离子的物质的量不变;CO32-离子水解前后,阴离子的物质的量增大,所以溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①,故B正确.
C、HCO3-水解、电离方程式如下:HCO3-+H2O
水解
H2CO3+OH-HCO3-
电离
H++CO3 2-,因为溶液呈碱性,
其C( OH- )>C(H+),所以其水解程度大于电离程度,故c(CO32-)<c(H2CO3),故C正确.
D、CO32-+H2O
水解
HCO3-+OH-;HCO3-+H2O
水解
H2CO3+OH-
多元弱酸根的水解是分步进行的,第一步水解程度远远大于第二步水解程度,所以②溶液中
c(HCO3-)>c(H2CO3),故D错误.
故选D
点评:盐类水解溶液中存在的几个守恒:
1、电荷守恒,电解质溶液中,阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数.
2、电解质溶液中,某种粒子的初始浓度等于它的各种存在形态的浓度之和.
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(2010?四川)有关①100mL 0.1mol/LNaHCO3、②100mL 0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述不正确的是(  )

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北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6).
(1)丙烷脱氢可得丙烯.
已知:C3H8(g)=CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=+156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC≡CH(g )△H2=+32.4kJ?mol-1
则相同条件下,丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为
 

(2)碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O.常温常压下,空气中的CO2溶于水,达到平衡时,溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离,则H2CO3的第一级电离的平衡常数K1=
 
.(已知10-5.60=2.5×10-6
(3)有关①100ml 0.1mol/L NaHCO3、②100ml 0.1mol/L Na2CO3两种溶液:溶液中水电离出的H+个数:①
 
②(填”>”、”<”或”=”)溶液中阴离子的物质的量浓度之和:①
 
②(填”>”、”<”或”=”)常温下,①溶液中的pH大于7,则溶液中c(H2CO3
 
c(CO32-)(填“>”、“=”或“<”),原因是
 
(用离子方程式和必要的文字说明).

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科目:高中化学 来源: 题型:

有关①100ml 0.1mol/L NaHCO3、②100ml 0.1mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(  )
A、溶液中水电离出的H+个数:②>①B、溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①C、①溶液中:c(CO32-)>c(H2CO3D、②溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3

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