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【题目】常温下,下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是

A. pH8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中c (Na+) > c (HB) > c (H2B) > c (B2)

B. 等物质的量浓度的Na2SNaHS溶液中c (Na+)2c (S2) + c (HS)

C. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性c (Na+) > c (SO42) > c (NH4+) > c (OH)c (H+)

D. 0.1 mol / L NaH2PO4溶液中c (Na+)c (PO43) + c (HPO42-) + c (H2PO4) + c (H3PO4)

【答案】B

【解析】ANaHB溶液的pH=8.3说明HB-的水解程度(HB-+H2OH2B+OH-大于HB-的电离程度(HB-H++B2-,溶液中粒子浓度由大到小的顺序为:cNa+cHB-cH2BcB2-),A项正确;B等物质的量浓度的Na2SNaHS溶液中的电荷守恒为cNa++cH+=cOH-+cHS-+2cS2-),由于溶液呈碱性,cOH-cH+),cNa+cHS-+2cS2-),B项错误;CNH4HSO4NaOH1:1物质的量之比混合发生的反应为2NH4HSO4+2NaOH=NH42SO4+Na2SO4+2H2O所得溶液呈酸性,若NH4HSO4NaOH1:2物质的量之比混合,发生的反应为NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3·H2O+H2O所得溶液呈碱性,NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性,则1:2nNH4HSO4):nNaOH1:1溶液由Na2SO4、(NH42SO4NH3·H2O混合而成,溶液中的物料守恒为cNH4++cNH3·H2O=cSO42-),溶液中粒子浓度由大到小的顺序为:cNa+cSO42-cNH4+cOH-=cH+),C项正确;DH2PO4-在溶液中既存在电离平衡(H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-又存在水解平衡(H2PO4-+H2OH3PO4+OH-),0.1mol/LNaH2PO4溶液中的物料守恒为:cNa+=cH2PO4-+cHPO42-+cPO43-+cH3PO4),D项正确;答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容:

(1)该硫酸的物质的量浓度是____________________ molL-1

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240mL4.6 molL-1的稀硫酸,则需要取________mL的该硫酸来进行配制实验。

(3)将上述硫酸进行稀释的实验操作为________________________

(4)用上述硫酸配制240mL4.6 molL-1的稀硫酸,实验仪器有:①50mL量筒 ②100mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶,实验时使用选用仪器的先后顺序为__________

(5)下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是_________________(填下列选项的编号字母)。

A.没有将洗涤液转移到容量瓶 B.转移过程中有少量溶液溅出

C.摇匀后,液面下降,补充水 D.定容时俯视刻度线

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于乙酸的下列叙述中错误的是(

A.乙酸是有刺激性气味的液体,是食醋的主要成分

B.乙酸具有酸的通性,可以使石蕊等指示剂变色

C.乙酸在常温下可以发生酯化反应

D.乙酸可以和NaHCO3溶液反应放出CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关物质的量的计算是中学化学的重要部分,请回答下列有关物质的量的计算问题。

(1)在标准状况下,67.2 L CO2__________mol,质量为_______g,含有__________个CO2分子,其中含有__________mol氧原子。

(2)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为_________L,它与同条件下_____mol H2S含有相同的氢原子数。

(3)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积是448 mL,则氧化物的摩尔质量为_______,R的相对原子质量为__________

(4)实验室常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为1.80 g·mL1,其物质的量浓度是_______

(5)标准状况下,将V L A气体(摩尔质量为M g/mol)完全溶于0.1 L水(密度1 g/cm3)中,所得溶液的密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为_______mol/L。

A. B. C. D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,个盛有H2Cl2的混合气体。在同温同压下, 两容器内的气体一定具有相同的( )

A. 原子数 B. 密度 C. 质量 D. 质子数

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处:

①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________

②属于化合反应,但不是氧化还原反应的是________

③既属于化合反应,又是氧化还原反应的是________

④属于分解反应,但不是氧化还原反应的是________

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________

A.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

B.2Na+Cl22NaCl

C.Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

E.CaO+CO2===CaCO3

F.4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2

(2)根据反应Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,回答下列问题:

①还原剂是________,还原产物是________

②氧化剂与氧化产物的物质的量比是________

③当有2 mol HNO3参加反应时,被氧化的物质质量为________g。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)某有机化合物A 6.8g,完全燃烧后生成3.6g水和8.96LCO2 (标准状况),已知该有机物的蒸汽对氢气的相对密度为68,则该有机物的分子式为________________

(2)该有机物A的核磁共振氢谱和红外光谱如下:

试推测有机物A的结构简式为____________________________

(3)与A属于同类有机物的同分异构体共_____ 种,其结构简式分别为(不一定填满空格)

________________

……

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】卤素单质在碱性溶液中容易发生歧化反应,歧化的产物依反应温度的不同而不同。

下图为制取氯气、氯酸钾、次氯酸钠和检验氯气性质的微型实验装置:

装置中盛装的药品如下:多用滴管中装有5mL浓盐酸;微型支管试管中装有1.5gKMnO4微型支管试管中装有2~3mL浓硫酸;④U形反应管中装有30%KOH溶液;⑤U形反应管中装有2mol/LNaOH溶液;U形反应管中分别装有0.1mol/LKI-淀粉溶液和KBr溶液;尾气出口用浸有0.5mol/LNa2S2O3溶液的棉花轻轻覆盖住

1整套装置气密性检查的方法_________________________

2为了使装置中的反应顺利完成,应该控制的反应条件分别为________________________________

3装置中能够观察到的实验现象分别是____________________

4如果把装置⑦中的试剂互换位置,还能否证明氧化性Cl2>I2______(填“能”或“不能”),理由是:______________

5已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示,反应结束后,从装置中提取氯酸钾晶体的实验操作是_____________

6尾气处理时发生反应的离子方程式为____________________

7选择微型实验装置的优点有___________________(至少写两点)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

(1)将含002molCO2和001molCO的混合气体通入有足量Na2O2固体的密闭容器中,同时不断地用电火花点燃,充分反应后,固体质量增加______g。

(2)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0kJ/mol,键能Eo-o=499.0kJ/mol。

①反应:CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=______kJ/mol。

②已知2500K时,①中反应的平衡常数为0.40,某时刻该反应体系中各物质浓度满足:c(CO)·c(O2)=c(CO2) ·c(O),则此时v(正)_____(填“>""<"或"=”)v(逆)。

③已知1500℃时,在密闭容器中发生反应:CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的物质的量浓度随时间的变化如图1所示,则0~2min内,CO2的平均反应速率v(CO2)=______

(3)在某密闭容器中发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下的平衡分解量如图2所示。

①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有___(填字母).

A.CO的体积分数保持不变

B.容器内混合气体的密度保持不变

C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D.单位时间内,消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度

②分析图2,若1500℃时反应达到平衡状态,且容器体积为1L,则此时反应的平衡常数K=____(计算结果保留1位小数)。

③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g),发生反应:2CO2(g)2CO(g)+O2(g),测得温度为T℃时,容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II所示。图中曲线I表示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化,则改变的条件是______;a、b两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_____(填“>”“<”或“=”)vb(CO)。

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