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    在化学中有很多规律，下列对规律的应用正确的是

    A．根据较强酸可制取较弱酸的规律，可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸

    B．根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜

    C．根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸

    D．根据电荷守恒规律，可判断溶液中所含阳离子数目一定等于阴离子数目

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．根据较强酸可制取较弱酸的规律，碳酸的酸性强于次氯酸，因此可向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳制取次氯酸，A正确；B．钠是活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钠和氢气，因此不能根据金属与盐溶液混合发生置换反应的规律，可用钠置换出硫酸铜溶液中的铜，B错误；C．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，因此不能根据酸性氧化物不与酸反应的规律，可用二氧化硅制成的容器盛放氢氟酸，C错误；D．根据电荷守恒规律，可判断溶液中阴阳离子所带电荷数一定相等，但所含阳离子数目不一定等于阴离子数目，D错误，答案选A。

    考点：考查化学反应规律的应用与判断

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三上学期第一次（10月）检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于铝的叙述中正确的是

    A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高

    B．由于铝的导电性比铜、银都强，所以常用其制造电线、电缆

    C．由于铝具有强还原性，所以可以通过铝热反应冶炼某些高熔点金属

    D．常温下，由于铝与浓硫酸钝化时不反应，所以可用铝制槽车运送浓硫酸

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三第一次学情调查化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将Q和R加入到密闭体系中，在一定条件下发生反应3Q(s)+R(g)2W(g)。平衡时W的体积分数随温度和压强的变化如下表所示：

     

    1 MPa

    2 MPa

    3 MPa

    500℃

    45.3％

     

     

    700℃

    a

    66.7％

     

    900℃

     

     

    73.6％

     

     

     

     

     

     

    下列说法正确的是

    A．该反应的H<0

    B．45.3％<a<66.7％

    C．该反应的平衡常数K(900℃)＞K(700℃)

    D．700℃、2 MPa时R的转化率为50％

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（B卷）（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是

    A．图Ⅰ表示为配制一定物质的量浓度稀硫酸时的操作

    B．图Ⅱ表示为配制一定物质的量浓度的溶液定容时的操作

    C．用图Ⅲ所示装置吸收氯气中的氯化氢气体

    D．用图Ⅳ所示装置收集一氧化氮气体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（A卷）（解析版） 题型：实验题

    (18分)按要求回答下列问题

    （1）某小组同学探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

    ①打开活塞a，逐滴加入H2SO3溶液到过量，烧瓶内溶液变为无色，该反应的离子方程式为________，得出的结论是：H2SO3的氧化性比Br2的氧化性______(填“强”或“弱”)。

    ②再打开活塞b，向所得溶液中逐滴加入H2O2，刚开始溶液颜色无明显变化，继续滴加，溶液变为橙黄色，变橙黄色反应的离子方程式为_____________________________，得出的结论是H2O2的氧化性比Br2的氧化性____(填“强”或“弱”)。

    （2）某学习小组向盛有氯化钡溶液的试管中通入二氧化硫气体，发现有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组向试管中加入过量稀盐酸，沉淀不溶解，你认为沉淀物是____________，产生该物质可能的原因是________________________。

    （3）为探究SO2使品红溶液褪色的原因，该小组同学将干燥的SO2气体通入品红的四氯化碳溶液中，发现品红不褪色，由此所得出的结论正确的是__________(填编号)。

    a．SO2使品红溶液褪色的微粒一定不是SO2分子

    b．SO2使品红溶液褪色的微粒一定是H2SO3分子

    c．此实验无法确定SO2使品红溶液褪色的微粒

    d．将干燥的SO2气体通入品红的酒精溶液中，能使品红褪色由此可猜想使品红溶液褪色的微粒可能是___________________________。

    （4）配平并完成下列离子方程式___MnO4－+___H2O2+___ ____=__Mn2++__O2+__H2O每有1mol高锰酸根参加反应，生成_______mol O2。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省文登市高三上学期11月月考化学试卷（A卷）（解析版） 题型：选择题

    下表中对应关系错误的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是

    A．对装置①，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面

    B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变

    C．对装置③，长导管内形成一段水柱

    D．对装置④，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省德州市高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。

    （1）若实验中大约要使用475mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

    （2）从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母） 。

    名称

    托盘天平（带砝码）

    小烧杯

    坩埚钳

    玻璃棒

    药匙

    量筒

    仪器

    序号

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    （3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）

    ①称量时，左盘高，右盘低

    ②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中

    ③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作

    ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水

    ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

    ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线

    （4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示：

    ①当加入35.0mL盐酸溶液时，产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL；

    ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。

    （5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入适量铝粉使之恰好完全反应，该反应的化学方程式为__________________________________，逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三11月阶段模块考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （10分）某氯化铁样品含有FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

    （1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 (填仪器名称）．

    （2）加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ；

    （3）若不用氯水，可用下列试剂中的 代替（填序号）。

    A．H2O2 B．碘水 C．NaClO

    （4）步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 。

    （5）若坩埚质量为W1g，坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g，样品中铁元素的质量分数为

    （请把结果约到最简）。

     

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