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    【题目】下列化学反应过程不符合下图关系的是（ ）

    A.向一定量铜片中加入过量浓硝酸
    B.向一定量AlCl3溶液通入过量NH3
    C.向一定量澄清石灰水中通入过量CO2
    D.向一定量MgCl2溶液中滴加过量NaOH

    【答案】C
    【解析】A．发生Cu＋4HNO4(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，因为铜是少量，开始时产生气体，随着反应进行，当铜消耗完，气体体积不再变化，因此符合此关系，故错误；
    B、氢氧化铝溶于强碱不溶于弱碱，因此有Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋ ， 随着反应进行，沉淀增加，当氯化铝消耗完，沉淀不再改变，符合图像，故错误；
    C、发生Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2 ， 没有沉淀产生，不符合图像，故正确；
    D、发生Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓，开始时出现沉淀，达到一定时刻，沉淀不变，符合图像，故错误。
    所以答案是：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25℃时，AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液．观察到的现象是先出现黄色沉淀．最终出现黑色沉淀．已知有关物质的溶度积Ksp（25℃）如下：下列叙述错误的是（　　）

    AgCl

    AgI

    Ag2S

    Ksp

    1.8×10﹣10

    8.51×10﹣16

    6.3×10﹣50


    A.沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
    B.溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
    C.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度相同
    D.25℃时，在饱和AgCl、AgI Ag2S溶液中，所含Ag+的浓度不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    实 　验

    实验分离水和酒精

    用铵盐和碱制取氨气

    用排空气法收集二氧化氮

    用自来水制取蒸馏水

    装置或仪器


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，属于电解质的是

    A. CuB. NaNO3C. SO2D. Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：
    （1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    （2）常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
    A.溶液中导电粒子的数目减少
    B.醋酸的电离程度增大，c（H﹣）亦增大
    C.溶液中 不变
    D.溶液中 减小
    （3）①常温下将0.15mol/L稀硫酸V1mL与0.1mol/L NaOH溶液V2 mL棍合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=（溶液体积变化忽略不询．
    ②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
    A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7mol/L
    B．若V1=V2 ， 反应后溶液pH一定等于7
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （4）常温下，浓度均为O.1mol/L的下列五种溶液的PH值如下表所示：

    溶质

    CH3COONa

    NaHCO3

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    9.7

    11.6

    10.3

    11.1

    ①根据表中数据，将浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是
    A．HCN B．HClO C．H2CO3 　　D．CH3COOH
    ②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 ．
    A．CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
    C．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN═NaCN+H2O+CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程． 【实验】在0.1molL﹣l MgSO4 ， 0.05molL﹣l﹣Al2（ SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol．L﹣1NaOH溶液，借助氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．

    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于（填仪器名称）中滴加．
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是 ．
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3： 推测l：生成Mg（ OH）2沉淀，消耗OH ﹣；
    推测2：；
    推测3．
    若推测l符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为一，请据此描述Mg（ OH）2 ， A1（ OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异．
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：

    较大量存在的含金属元素的离子

    检验方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中化学键类型完全相同的是

    A. HBr NaCl H2O B. H2O2 Na2O2 C2H4

    C. NH3 H2O HC1 D. NaOH NH4C1 CaCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 通过盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶除去甲烷中的少量乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液中离子浓度最大的是

    A. OH—B. H+C. Na+D. CH3COO—

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