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2.金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示.
(1)在通常状况下,金刚石和石墨相比较,石墨(填”金刚石”或”石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为393.5kJ?mol-1. 
(2)12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为252.0 kJ.

分析 (1)依据物质能量越高,物质越不稳定;依据图象判断石墨的燃烧热;
(2)依据极值计算判断生成的气体组成,结合热化学方程式计算得到.

解答 解:(1)图象分析金刚石能量高于石墨,能量越低越稳定,所以说明石墨稳定,图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ,则石墨的燃烧热为393.5kJ?mol-1
故答案为:石墨;393.5kJ?mol-1
(2)12g石墨物质的量为1mol,在一定量空气中燃烧,依据元素守恒,若生成二氧化碳质量为44g,若生成一氧化碳质量为28g,生成气体36g,28g<36g<44g,判断生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体,设一氧化碳物质的量为x,二氧化碳物质的量为(1-x)mol,28x+44(1-x)=36g,x=0.5mol,二氧化碳物质的量为0.5mol;依据图象分析,C(石墨,s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5 kJ•mol-1 ;C(石墨,s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H=-110.5 kJ•mol-1
生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量=393.5 kJ•mol-1 ×0.5mol+110.5 kJ•mol-1 ×0.5mol=252KJ;12g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36g,该过程放出的热量为252.0kJ;
故答案为:252.0 kJ.

点评 本题考查了化学反应与能量、盖斯定律、物质稳定性的判断,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,题目难度中等,注意把握盖斯定律的含义及其应用方法.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.已知短周期元素的离子:aA2+bB+cC3-dD-都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是(  )
A.原子半径  A>B>D>CB.原子序数  D>C>B>A
C.离子半径  C3->D->B+>A2+D.单质的还原性  A>B>D>C

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.请根据物质在生产中的应用填空:
(1)自来水厂对水消毒,常使用的物质是液氯(填“液氯”或“明矾”)
(2)Al2O3能溶于酸或强碱溶液生成盐和水,则是一种两性(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物;
(3)在空气质量报告的各项指标中,有SO2和NO2的指数,SO2是一种无色有毒气体,NO2是一种红棕色(填“无色”或“红棕色”)有毒气体;
(4)氨气极易溶于水,其水溶液显碱(填“酸”、“碱”或“中”)性;
(5)加热时,浓硫酸可与碳发生反应:C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O.在该反应中,浓H2SO4表现出氧化(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性.
(6)乙醇的结构简式为CH3CH2OH,乙醇分子含有的官能团为羟基;
(7)生活中常用食醋除去暖瓶内的水垢(主要成分是CaCO3),反应的化学方程式为2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O.通过这个事实,你得出醋酸与碳酸的酸性强弱关系是:醋酸>碳酸(填“>”或“<”);
(8)在浓硫酸的催化作用下,加热乙酸和乙醇的混合溶液,可发生酯化反应.
请完成化学方程式:CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.
(9)苯滴入酸性高锰酸钾溶液中,酸性高锰酸钾溶液不褪色(填“褪色”或“不褪色”).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.氧化铜与稀盐酸反应  O2-+2H+═H2O
B.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸:HCO3-+H+═H2O+CO2
C.氢氧化钡溶液和稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.向澄清石灰水中通入少量CO2:CO2+OH-═HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A═H++HA-,HA-?H++A2-.回答下列问题:
(1)Na2A溶液显碱性(填“酸性”、“中性”或“碱性”),理由是H2O+A2-?HA-+OH-(用离子方程式或必要的文字说明).
(2)常温下,已知0.1mol•L-1NaHA溶液pH=2,则0.1mol•L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能小于0.11mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”),理由是H2A第一步电离产生的H+,抑制了HA-的电离.
(3)0.1mol•L-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-
(4)Na2A溶液中,下列表述正确的是AD
A.cNa++cH+=cHA-+2cA2-+cOH-    B.cNa+=2( cHA-+cA2-+cH2A)
C.cOH-=cHA-+cH++2cH2A            D.cOH-=cHA-+cH+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列有关说法正确的是(  )
A.NH4HSO3与足量的2 mol/L硫酸溶液混合微热,产生的刺激性气味的气体是NH3
B.
用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应,为确认CuSO4生成,向①中加水,观察颜色
C.取适量铁粉与一定量的稀硝酸恰好完全反应,体现酸性的硝酸与体现氧化性的硝酸的物质的量之比为3:1
D.电解熔融氯化铝制备金属铝

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO,反应为:
5CO(g)+I2O5(s)?5CO2(g)+I2(s);△H 1
(1)已知:2CO(g)+O2(g)?2CO2(g);△H 2
2I2(s)+5O2(g)?2I2O5(s);△H 3
则△H 1=2.5△H2-0.5△H3(用含△H 2和△H 3的代数式表示).
(2)不同温度下,向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2molCO,测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图.请回答:
①c点正反应速率大于逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”),a点逆反应速率小于d点逆反应速率(填“大于”、“等于”或“小于”)
②下列说法正确的是AB.(填字母序号)(双选)
A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态
B.两种温度下,c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C.增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
D.b点和d点的化学平衡常数:Kb<Kd

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五种物质,在一定条件下与氢气反应.
①若烃与氢气完全反应的物质的量比为1:3,说明该烃的分子结构存在苯环结构,它是(写结构简式).
②若烃与氢气完全反应的物质的量比为1:2,说明该烃的分子结构存在一个碳碳三键或两个碳碳双键结构,它是CH≡CH或CH2=CH-CH=CH2(写结构简式).
③苯乙烯与氢气完全加成的物质的量比为1:4.
④丁二烯发生加聚反应得到的高分子化合物的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列溶液中物质的量浓度为1mol•L-1的是(  )
A.将58.5 g NaCl溶解于1 L 水中
B.将22.4 L氨气溶于水配成1 L溶液
C.将1 L 10 mol•L-1的浓盐酸与9 L水混合
D.将10 g NaOH溶解在水中配成250 mL溶液

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