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    3．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
    A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
    B．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
    C．氯水能使有色花瓣褪色，说明氯水中含有Cl2
    D．向氯水中滴加HNO3 酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-

    分析 溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．

    解答 解：溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，
    A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
    B．溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，故C正确；
    C．氯水能使有色花瓣褪色，是HClO都强氧化性，说明氯水中含有HClO，故C错误；
    D．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．稀硫酸B．Cu（NO3）2 溶液C．汽油、水混合物D．Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某研究性学习小组的同学通过课外学习了解到：某品牌牙膏中含有摩擦剂、湿润剂、表面活性剂、黏合剂、香料、甜味剂等成分，其中的摩擦剂除了含CaCO3外，可能还含有Al（OH）3、SiO2中的一种或两种．为探究该品牌牙膏中摩擦剂的成分，该小组的同学进行了如图1实验（牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生）：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ中涉及的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）写出下列操作过程涉及的离子方程式：操作Ⅲ：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，Ca2++2OH-=Ca（OH）2↓，操作Ⅳ：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
    （3）该摩擦剂中除CaCO3外，肯定含有Al（OH）3、SiO2．
    （4）为进一步探究摩擦剂中碳酸钙的含量，该小组同学利用如图2所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验．
    请回答下列问题：
    ①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可充分混合装置乙和丙中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入丙中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收的作用；
    ②丙中主要反应的化学方程式是Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；
    ③实验中准确称取4.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3的平均质量为1.97g，计算样品中碳酸钙的质量分数（要求有计算过程）：25%；
    ④有同学认为只要测定装置丙在吸收CO2前后的质量差，不必测定装置丙中生成的BaCO3质量，一样可以确定碳酸钙的质量分数．你认为该方案是否可行？不可行，简述理由：这样测得的结果会偏大，因为乙中的水蒸气、HCl气体会进入装置丙中使得CO2称量结果偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向含0.2mol AlCl3的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8g的沉淀，则加入的NaOH溶液的体积为（　　）
    A．150 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Cl2和水反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．Fe加入CuSO4溶液：2Fe+3Cu2+═2Fe3++3Cu
    C．AlCl3溶液中加入氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    D．石灰石溶于稀盐酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．部分短周期元素的性质或原子结构如下表所示：
    元素编号元素性质或原子结构
    A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
    B短周期中金属性最强
    C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D元素最高正价是+7价
    （1）用化学用语回答下列问题：
    ①A元素在周期表中的位置第三周期第ⅥA族．
    ②用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程．
    （2）元素D与元素A相比，D的非金属性较强，下列表述能证明这一事实的是ad（填选项符号）．
    a．D的氢化物比A的氢化物稳定
    b．常温下D的单质和A的单质状态不同
    c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
    d．D的最价氧化物对应的水化物酸性强于A的最价氧化物对应的水化物的酸性
    （3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素形成的单质，能经如图所示的过程转化为W（其他条件略去）．
    X$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Y$\stackrel{{O}_{2}}{→}$Z$\stackrel{{H}_{2}O}{→}$W
    ①若Z是红棕色气体，则 Z $\stackrel{H_{2}O}{→}$ W   的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
    ②若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，再滴加适量H2O2 溶液，有白色沉淀生成，生成该白色沉淀的化学方程式为BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如图：
    （1）步骤I原理如图1，在实验室中完成该步骤所用装置为（如图2）中C（填序号）．
    （2）某学习小组设计了如图实验模拟步骤Ⅱ：

    ①该实验中加入Na2CO3的作用是除去钙离子、钡离子；若向粗盐溶液中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为2CO32-+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2C03↓+C02↑．
    ②学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第③步沉淀中依然含有少量BaCO3．试从平衡角度分析加入CO32-使BaSO4的溶解平衡向溶解方向移动，从而形成BaCO3．
    ③在第②步后增加过滤，并从滤渣中得到MgCl2•6H2O． 工业上通过电解获得Mg的化学方程式为MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；
    若720℃时直接将MgCl2.6H2O熔融，然后用惰性电极电解，发现有固体剩余，则该固体可能是MgO（写化学式）；现有ag滤渣，用上述方法处理回收Mg时产生标准状况下Cl2bL，剩余固体为cg．则滤渣中镁元素的质量分数为$\frac{\frac{24b}{22.4}+\frac{24c}{40}}{a}$×100%（不必化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积之比为（　　）
    A．1：1B．1：3C．2：3D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）
    A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有6个碳原子
    B．干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键
    C．在氯化钠晶体中，每个Na+（或Cl-）的周围紧邻6个Cl-（或6个Na+）
    D．在氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+

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