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    12．2010年上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．世博会前期，净化自来水时加入ClO2作为消毒剂
    B．世博会期间，利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
    C．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO反应生成无毒气体
    D．世博会中国馆一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物

    分析 A．二氧化氯具有强氧化性，能够使蛋白质变性；
    B．聚乙烯、聚氯乙烯塑料难以降解，容易造成白色污染；
    C．汽车尾气中含有大量一氧化氮、一氧化碳有毒气体，能够造成空气污染；
    D．钢筋混凝土属于复合材料．

    解答 解：A．二氧化氯具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于自来水杀菌消毒，故A正确；
    B．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，能够减少聚乙烯塑料的使用，有利于减少白色污染，故B正确；
    C．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中的CO和NO反应生成无毒气体，有利于环境保护，故C正确；
    D．钢筋混凝土属于复合材料，不属于高分子化合物．故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了化学与生活，主要涉及生活中常见的环境污染与治理，熟悉相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．从煤、石油、天然气的脱硫过程中产生的含H2S的酸性气体中回收硫，常用克劳斯法．一种改进的新工艺流程如下：

    已知：2级还原反应器的目的是将过量的SO2及硫蒸气全部转化为H2S．
    回答下列问题：
    （1）在燃烧炉中将约1/3的H2S燃烧生成SO2的化学方程式为2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．工艺中废热锅炉的主要作用是回收利用燃烧产生的部分热量．
    （2）在Ⅰ级反应器中生成的SO2与剩余的H2S生成S的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O．燃烧炉中只燃烧掉1/3H2S的目的是减少H2的用量．
    （3）一种冷却器结构如图，两种不同流体采用逆流原理，其优点是热交换效率高．
    （4）选择性氧化反应器中通适量空气发生反应的化学方程式为2H2S+O2$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2S↓+2H2O．
    （5）硫黄罐的尾气经石灰乳处理后排放，石灰乳的作用是吸收极少量的H2S及SO2，防止污染大气．
    （6）现有含H2S体积分数为80%的酸性气体22.4m3（标准状况），最终回收到的纯度为96%的单质硫25.0Kg，则硫的回收率为93.75%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下图所示的实验，能达到实验目的是 （　　）
    ABCD
    验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度小于Ag2S
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关金属元素说法正确的是（　　）
    A．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
    B．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作水的消毒剂
    C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路
    D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属Fe和金属钙Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
    （1）Ca的原子结构示意图为．其最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg（OH）2强（填“强”或“弱”）．
    （2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，写出D的电子式．
    （3）配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：
    2P+5FeO+3Cao$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$1Ca3（PO4）2+5Fe
    （4）将“金属钙线”溶于稀盐酸后，再滴加双氧水发生的离子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
    （5）取3.2g“金属钙线”试样，与水充分反应生成448mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量CO2，最多能得到CaCO32.2g（取两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法正确的是（　　）
    A．Ca2+、K+、Cl-、S2-四种离子的半径依次减小
    B．熔融的NaHSO4中阴阳离子的数目比为1：2
    C．氢化锂三兄弟--LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4：5：6
    D．一个乙醛分子中存在7对共用电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．已知两种常见金属A、B分别与两种酸X、Y发生反应各生成三种产物，其转化关系如图所示，其中G溶液呈蓝色．回答以下问题：
    （1）E的化学式为Fe（NO3）3，B的化学式为Cu；
    （2）E的饱和溶液加入到沸水中，溶液变为红褐色，其原因为（用离子方程式表示）Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3H+；
    （3）反应①的离子方程式为Fe+4H++NO3-=Fe3++NO+2H2O；
    （4）反应③的化学方程式为SO2+NO2+H2O=H2SO4+NO；
    （5）写出用惰性电极电解G溶液的电解反应化学方程式2CuSO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列表示正确的是（　　）
    A．HClO的结构式：H-O-ClB．X=11，图表示钠原子的结构示意图
    C．CCl4的电子式：D．乙炔的最简式：C2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关实验的描述正确的是（　　）
    A．Fe（OH）3胶体的制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液．继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热
    B．乙酸乙酯的制备：在一支试管中加入3mL浓硫酸，然后慢慢加入2mL无水乙醇和2mL无水乙酸，加入几粒沸石用酒精灯小火加热
    C．碳酸钠溶液的焰色反应：用铂丝直接蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色
    D．在纯锌与稀H2SO4反应中滴入少量的Cu（NO3）2溶液后生成H2的反应速率加快

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