Question

17．实验室需要450mL 1.0mol•L^-1的硫酸溶液，某小组的同学设计如下实验步骤并依此进行配制，请回答相关问题．（已知所用98%浓硫酸的密度为1.84g•mL^-1）
①计算需98%的浓硫酸多少毫升；②在烧杯中将浓硫酸稀释；③接着将稀释后的硫酸转移到容量瓶；④洗涤烧杯和玻璃棒3次，并将洗涤液转移到的容量瓶；⑤定容；⑥摇匀．
（1）该小组选用200mL和250mL的容量瓶各一个，你认为不正确 （填“正确”或“不正确”）；如填不正确，应选1个500mL （指出规格）的容量瓶，并请说出你的理由：容量瓶的容量应略大于或等于所要配制的溶液量．（如填正确，后两问可不作回答．）
（2）量筒和容量瓶在使用前都已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响，请具体回答：前者会使浓度偏低，后者无影响．
（3）指出上述操作步骤中的疏漏之处：稀释后应冷却到室温，该处疏漏可造成所配溶液浓度偏大（“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

分析 （1）依据配制溶液的体积选择容量瓶规格；容量瓶的容量应略大于或等于所要配制的溶液量；
（2）分析量筒和容量瓶在使用前都已洗干净但不干燥，对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；依据量筒使用方法解答；
（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答．

解答 解：（1）需要450mL 1.0mol•L^-1的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶；选用200mL和250mL的容量瓶需要配制2次，误差较大；
故答案为：不正确；1个500mL；容量瓶的容量应略大于或等于所要配制的溶液量；
（2）量筒和在使用前已洗干净但不干燥，将浓硫酸稀释，量取的硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；
容量瓶在使用前已洗干净但不干燥，对溶质的物质的量和溶液体积不会产生影响溶液浓度不变；
不能洗涤量筒，否则若洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中，会导致配制的溶液浓度偏高；
故答案为：前者会使浓度偏低，后者无影响；
（3）溶液稀释后应冷却到室温再进行移液，如果未冷却，定容后，冷却到室温，溶液体积减小，溶液浓度偏大；
故答案为：稀释后应冷却到室温；偏大．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，侧重考查学生对容量瓶、量筒的选择，实验误差的分析，明确实验原理和过程是解题关键，题目难度不大．