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    下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是
    A．20 mL，B．20 mL，
    C．10 mL，D．10 mL，
    A
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在 Mg 和过量2mol/L的稀H2SO4反应中,下列各措施能加快的速率,但又不影响H2的总量的是
    A．加入少量的CuSO4溶液
    B．将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸
    C．将镁粉改为镁条
    D．加热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列做法，不能使的反应速率增大的是
    A．增大盐酸的浓度B．碾碎碳酸钙
    C．适当加热D．把2mol/L盐酸换成2mol/LH2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）⑴课本设计了如图一所示实验，其目的是通过比较H2O2的分解速率来比较          ，可通过观察                          来定性比较。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是                   。

    ⑵已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____    的影响。②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是_____   
    A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。①CH4（g）＋H2O （g）CO（g）＋3H2（g）  △H1   ②CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）△H2 将0．2mol CH4和0．3mol H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度．压强的关系如图所示：

    （1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率             （填“增大”．“减小”．“不变”），平衡向           方向移动。
    （2）反应①的△H1       0，（填“﹤”“﹦”“﹥”），其平衡常数表达式为K=               ，100℃，压强为p1时平衡常数的值是                。
    （3）在压强为0．1Mpa条件下，将a mol CO与3a molH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②。为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在下空格中填入剩余的实验条件数据。
    实验编号
    		T℃
    		n（CO）/n（H2）
    		p （Mpa）
    I
    		150
    		1/3
    		0．1
    Ⅱ
    		 
    		 
    		5
    Ⅲ
    		350
    		 
    		5
    （4）近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂电极，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过，其工作原理示意图如下：

    请回答
    ①Pt（a）电极的电极反应式为                                           
    ②如果该电池工作时电路中通过2mol电子则消耗的CH3OH有          mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在800℃时，在2L密闭容器中将一定量的NO和O2混合发生反应
    ，n(NO)随时间的变化如下表：
    时间/s
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    		50
    n(NO)/mol
    		0.2
    		0.1
    		0.08
    		0.07
    		0.07
    		0.07
    请回答下列问题：
    （1）用O2表示从0~20s内该反应的速率为                          ；达到平衡时NO的转化率为               。
    （2）若升温到850℃，平衡后n(NO)= n(NO2)，则该反应是     热反应（填：“吸”、“放”）
    （3）下列能说明该反应已达到平衡的是                。
    A．容器内压强不变                       B．容器内气体密度不变
    C．n(NO)= n(NO2)                        D．容器内气体颜色不变
    E．容器内混合气体的平均分子量不变       F．ｖ(NO2) =2ｖ(O2)
    （4）若改变某一条件，达新平衡时n(NO)=" 0.06" mol，下列说法正确的是          。
    A．平衡一定正向移动
    B．可能是向容器中加入了一定量的NO气体
    C．NO的转化率一定增大
    D．可能是缩小了容器的体积
    （5）假设在一定条件下0.2molNO气体与氧气反应，达到平衡时测得放出热量akJ，此时NO转化率为80%，写出在此条件下该反应的热化学方程式                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    盐酸与锌片反应时，若加入可溶性的固态醋酸铜[(CH3OOO)2Cu]，将产生两种影响氢气生成速率的因素。其一是_______________________________，______________。其二是_________________________________________，______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在条件完全相同情况下，甲、乙两同学测定反应：A2+3B2 C2的化学反应速率。甲测得v（A2）=0.5mol·（L·min）-1，乙测得v（B2）="1.5" mol·（L·min）-1，则两个学生测定的结果
    A．一致B．不一致C．甲对，乙错D．甲错、乙对

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则下列说法正确的是     （     ）                          
    A．反应经过的时间是5sB．SO2的浓度减少了0.2mol·L－1
    C．SO2表示的反应速率为0.04mol·L－1·s－1D．O2的浓度增加了0.2mol·L－1，

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