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    下列有关二氧化硫的说法中，错误的是（　　）
    A、二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3
    B、二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
    C、将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
    D、实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体
    考点：二氧化硫的化学性质
    专题：氧族元素
    分析：A．酸能使紫色石蕊试液变红色；
    B．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性；
    C．二氧化硫具有还原性，能被强氧化剂氧化；
    D．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但二者不反应．
    解答： 解：A．酸能使紫色石蕊试液变红色，二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，从而使紫色石蕊试液变红色，故A正确；
    B．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，不体现二氧化硫的氧化性，故B错误；
    C．高锰酸钾具有强氧化性，能氧化还原性物质，如果二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫被酸性高锰酸钾氧化而使其褪色，则二氧化硫具有还原性，故C正确；
    D．浓硫酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，但二者不反应，所以浓硫酸能干燥二氧化硫，但浓硫酸不能干燥硫化氢，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查二氧化硫的性质，二氧化硫属于酸性氧化物、具有氧化性和还原性及漂白性，注意二氧化硫和次氯酸漂白原理的区别，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    B、pH=4的醋酸稀释l0倍，溶液中c（CH3COOH）、c（OH-）均减小
    C、常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）
    D、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为
     
    （填“A”或“B”）．
    （2）95℃时水的离子积KW=
     
    ．
    （3）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
     
    ．
    （4）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是
     
    ．
    （5）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5．请分析其原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L酒精含有的分子数约为1NA
    B、常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    C、通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
    D、1NA氧原子的质量（以g为单位）在数值上约等于其相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英
    B、晶体硅可用于制作半导体材料
    C、实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液
    D、光导纤维的主要成份是硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，都是强电解质的是（　　）
    A、NaOH、Ca（OH）2、NH3?H2O
    B、NH4Cl、CH3COOH、Na2S
    C、HBr、HCl、BaSO4
    D、HClO、NaF、Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、12 g金刚石中含有的共价键数为2NA
    B、22.4LNH3中含有的电子数为10NA
    C、将1molCl2通入足量水中充分反应达到平衡后转移电子总数为NA
    D、电解精炼铜时，当电路中转移2NA个电子时粗铜的质量减少64g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）设0.1mol/L的KHSO4溶液与0.1mol/L的HCl溶液中的氢离子浓度相同，则KHSO4的电离方程式可以表示为
     
    ；
    a．往0.1mol/L的KHSO4溶液中加入锌片，预计可以观察到的现象是
     
    ，反应的离子方程式为
     
    ．
    b．某同学向一定量的KHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至混合液呈中性，此时的变化可以用离子方程式表示为
     
    ，继续滴加Ba（OH）2溶液，其变化可以用离子方程式表示为
     
    ．
    （2）由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属
     
    ．
    （3）在150℃下碳酸铵完全分解成为气态混合物[（NH4）2CO3
     △ 
    .
     
    2NH3+CO2+H20]，该气态混合物密度是相同条件下氢气密度的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和稀硫酸几乎不反应．这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致．为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象．
    实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）
    药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度＞99.5%）
    实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况．结果如下：
    反应进程（分钟）1251520
    3.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈铝片耗尽
    1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）
    通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显．
    （1）写出铝与酸反应的离子方程式
     

    （2）反应1～15min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是
     
    ．
    （3）根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？
    假设一：
     

    假设二：
     
    ．

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