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    15．如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

    （1）试剂A的名称是氯酸钾
    （2）反应的方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
    （3）探究铝热反应后固体的性质：
    将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）．向反应后的溶液中缓慢滴加4mol•L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如图2所示：
    ①写出DE段发生反应的离子方程式：NH4++OH-═NH3•H2O．
    ②求c（HNO3）=1.48mol/L．
    ③B与A的差值为0.08．

    分析 （1）铝热反应中选用用氯酸钾做助燃剂；
    （2）铝粉和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁；
    （3）O→C 之间没有沉淀生成，说明硝酸过量，O→C之间发生的反应酸碱中和反应，离子方程式为H++OH-═H2O，
    D与E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，反应的离子方程式为，NH4++OH-═NH3•H2O，
    E与F之间沉淀的量减少，肯定是因为Al（OH）3溶解在氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，以此进行解答．

    解答 解：（1）氯酸钾加热分解生成氧气，铝热反应中需要用到氯酸钾，则A为氯酸钾，
    故答案为：氯酸钾；
    （2）铝粉和氧化铁在高温下反应生成氧化铝和铁，反应的离子方程式为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+Al2O3，
    故答案为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2 Fe+Al2O3；
    （3）①OC发生H++OH-═H2O；CD反应生成氢氧化铝和氢氧化铁沉淀，D与E一段沉淀的质量没有发生变化，为NH4NO3和NaOH反应，离子方程式为，NH4++OH-═NH3•H2O，
    故答案为：NH4++OH-═NH3•H2O；
    ②加入34mLNaoH溶液时，溶质为硝酸钠，原溶液中硝酸转化为为硝酸钠和一水合氨两部分，
    其中硝酸钠中消耗的硝酸为：4mol/L×34×10-3L=0.136mol；一水合氨的物质的量为：4mol/L×（34-31）×10-3L=0.012mol，
    则硝酸的总物质的量为：0.136mol+0.012mol=0.148mol，硝酸溶液浓度为：$\frac{0.148mol}{0.1L}$=1.48mol/L，
    故答案为：1.48mol/L；
    ③E与F之间沉淀的量减少，为Al（OH）3溶解在氢氧化钠溶液中，
    其反应方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
    EF段的n（NaOH）=4mol/L×2×10-3L=0.008mol，
    Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O
    1 mol      1mol
    0.008 mol  0.008mol
    Al（OH）3的量是0.008mol，所以Al3+也是0.008mol，
    所以B与A差值为0.008mol，
    故答案为：0.008．

    点评 本题考查了铝热反应、离子方程式计算，题目难度中等，注意掌握铝热反应原理，（2）为难点、易错点，明确图象曲线变化的含义为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验、化学计算能力．

    练习册系列答案
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