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【题目】下列物质的晶体,按其熔点由低到高的排列顺序正确的是(

A.NaClSiO2CO2B.CO2NaClSiO2

C.SiO2MgONaClD.MgONaClSiO2

【答案】B

【解析】

通常晶体熔点高低顺序是:原子晶体>离子晶体>分子晶体,二氧化硅是原子晶体、氯化钠和MgO是离子晶体、二氧化碳是分子晶体,其中离子晶体的熔点由离子的半径大小及离子所带的电荷决定,则MgO的熔点大于NaCl,故熔点高低顺序是SiO2MgONaClCO2,选项B正确;

故答案为B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究矿石样品A(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:

已知溶液D中只含一种金属阳离子,与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。

请回答:

(1)样品A的化学式为________________

(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________

(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ZrO2常用作陶瓷材料,可由锆英砂(主要成分为ZrSiO4,也可表示为ZrO2·SiO2,还含少量Fe2O3Al2O3SiO2等杂质)通过如下方法制取:

已知:①ZrO2能与烧碱反应生成可溶于水的Na2ZrO3Na2ZrO3与酸反应生成ZrO2+

部分金属离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金属离子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

开始沉淀时pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全时pH

3.2

5.2

8.0

1)熔融时ZrSiO4发生反应的化学方程式为 ,滤渣I的化学式为

2)为使滤液I的杂质离子沉淀完全,需用氨水调pH=a,则a的范围是 ;继续加氨水至pH=b时,所发生反应的离子方程式为

3)向过滤III所得滤液中加入CaCO3粉末并加热,得到两种气体。该反应的离子方程式为

4)为得到纯净的ZrO2ZrOH4需要洗涤,检验ZrOH4是否洗涤干净的方法是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上常以铬铁矿(主要成分为亚铬酸亚铁FeCr2O4,还有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产红矾钠(Na2Cr2O7),某实验小组模拟其流程如下图所示:

(1)步骤①中,焙烧时所用的仪器材质应选用_________(瓷质”、“铁质石英质”),选用该材质的原因是(结合化学方程式解释): _____________________________________________

(2)配平步骤①中主要反应:

____FeCr2O4___O2___Na2CO3___Fe2O3___Na2CrO4___CO2 _____________

(3)操作④中,酸化时,CrO42 (黄色)转化为Cr2O72(橙色),写出平衡转化的离子方程式:____________________________________________________________用红矾钠溶液进行下列实验:

实验过程中,①中溶液橙色加深,③中溶液变黄,对比②和④可得出结论:___________________

(4)步骤③用硫酸将溶液的pH调至中性,所得滤渣的主要成分是______________________

(5)下图是Na2Cr2O7·2H2ONa2SO4的溶解度曲线,步骤④中获得固态副产品Na2SO4的实验操作方法为_______________________

(6)某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴阳极,槽中盛放含铬废水,原理示意图如上,若不考虑气体的溶解,当收集到H213.44L(标准状况下)时有 ____________mol Cr2O72-被还原,一段时间后产生Fe(OH)3Cr(OH)3沉淀。若电解后溶液中c(Cr3+)=3.0×105mol·L1,则c(Fe3+)=_________。(已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038mol·L1,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×1031mol·L1)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能够证明甲烷构型是正四面体的事实是( )

A.甲烷的四个键键能相同

B.甲烷的四个键键长相等

C.甲烷的所有C—H键键角相等

D.二氯甲烷没有同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):

根据以上规律判断,下列结论正确的是(  )

A. 反应Ⅰ:ΔH>0,P2P1 B. 反应Ⅱ:ΔH<0,T1T2

C. 反应Ⅲ:ΔH>0,T2T1;或ΔH<0,T2T1 D. 反应Ⅳ:ΔH<0,T2T1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列元素中,原子半径最大的是(

A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某基态原子的3d能级中有一个电子,则其第四电子层中的电子数为(

A.0B.2C.3D.8

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】亚氯酸钠(NaC1O2)是重要漂白剂,探究小组开展如下实验。

实验I:用如图装置制取NaClO2

已知:NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaC1。

(1)检查整套装置气密性的操作是:首先____________,打开K1、K2,然后向A、E中加水没过干燥管下端,用酒精灯微热三颈烧瓶,若A、E处有气泡,停止加热,一段时间后,A、E干燥管内形成一段稳定的水柱,说明整套装置气密性良好。

(2)用50%双氧水配制30%H2O2溶液,需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外,还需要的仪器有________________ (填仪器名称)。

(3)装置C的作用是____________________________

(4)己知装置B中的产物有C1O2气体,则装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为________________________________________________

(5)请补充完整从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。

①减压,55℃蒸发结晶;

____________________

③38℃~60℃热水洗涤;

④低于60℃干燥得到成品。

(6)实验结束时,打开K1,关闭K2,装置A的作用是________________________

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