Question

4．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH约为3.5．在酸雨季节铁制品极易腐蚀，下列说法正确的是（　　）

• A． 腐蚀中正极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑
• B． 腐蚀中负极反应为：Fe-3e^-=Fe³⁺
• C． 钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀
• D． 钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀

Answer 1

分析 酸雨pH=3.5，所以酸雨中含有大量氢离子；铁制品中含有铁和碳，具备了原电池的构成条件，所以构成了原电池；铁作负极，铁失去电子生成二价铁离子，碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气．

解答 解：酸雨、铁制品构成了原电池．
A、碳作正极，溶液中的氢离子得电子生成氢气，2H⁺+2e^-=H₂↑，故A正确；
B、负极上铁失电子：Fe-2e^-=Fe²⁺，故B错误；
C、钢铁设备上连接铜块后形成原电池，钢铁做负极，腐蚀速率加快，故C错误；
D、在电解池中，阳极被腐蚀，阴极被保护，故将将钢铁与外加直流电源的负极相连才能防止腐蚀，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了金属的腐蚀与防护，难度不大，能运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．