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20.实验室制备1,2一二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH$\frac{{H}_{2}S{O}_{4}(浓)}{170℃}$CH2=CH2     CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制备1,2一二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
乙醇1.2二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g/cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
请按要求回答下列问题:
回答下列问题:
(1)装置A中仪器a和b的名称分别为恒压分液漏斗、三颈烧瓶;
(2)在此制备实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是d;(填正确选项前的字母)
a.引发反应  b.加快反应速度    c.防止乙醇挥发  d.减少副产物乙醚生成
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是观察D中颜色是否完全褪去;
(4)若产物中有少量未反应的Br2,最好用b洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水    b.亚硫酸氢钠     c.碘化钠溶液     d.乙醇
(5)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是避免溴大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是产品1,2一二溴乙烷的熔点(凝固点)低,过度冷却会凝固而堵塞导管.

分析 实验室制备1,2-二溴乙烷:三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生了消去反应,反应方程式为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,如果D中导气管发生堵塞事故,A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大,长导管液面会上升,所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞,装置B起缓冲作用,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性,能氧化乙醇,CH3CH2OH+4H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4SO2↑+CO2↑+7H2O+C,可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳,装置C中放氢氧化钠溶液,发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,除去杂质气体,乙烯含有不饱和键C=C双键,能卤素单质发生加成反应,D中乙烯和溴加成生成1,2-二溴乙烷,反应为:CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br,制得1,2-二溴乙烷;
(1)a为恒压分液漏斗、b为三颈烧瓶;
(2)乙醇在140℃时生成乙醚;
(3)乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色;
(4)溴在水中的溶解度较小,但溴具有强氧化性,能氧化还原性物质;
(5)溴有毒且易挥发;产品1,2一二溴乙烷的熔点(凝固点)低,过度冷却会凝固而堵塞导管.

解答 解:实验室制备1,2-二溴乙烷:三颈烧瓶A中发生反应是乙醇在浓硫酸的作用下发生分子内脱水制取乙烯,乙醇发生了消去反应,反应方程式为:CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O,如果D中导气管发生堵塞事故,A中产生的乙烯气体会导致装置B中压强增大,长导管液面会上升,所以装置B中长玻璃管可判断装置是否堵塞,装置B起缓冲作用,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性,能氧化乙醇,CH3CH2OH+4H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4SO2↑+CO2↑+7H2O+C,可能生成的酸性气体为二氧化硫、二氧化碳,装置C中放氢氧化钠溶液,发生反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O,除去杂质气体,乙烯含有不饱和键C=C双键,能卤素单质发生加成反应,D中乙烯和溴加成生成1,2-二溴乙烷,反应为:CH2=CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br,制得1,2-二溴乙烷;
(1)a为恒压分液漏斗、b为三颈烧瓶,故答案为:恒压分液漏斗;三颈烧瓶;
(2)乙醇在140℃时发生取代反应生成乙醚,导致生成乙烯的量减少,故选d;
(3)乙烯和溴发生加成反应而使溴水褪色,如果观察到D中颜色完全褪去就说明该制备反应已经结束,
故答案为:观察D中颜色是否完全褪去;
(4)溴在水中的溶解度较小,但溴具有强氧化性,能氧化还原性物质,这几种物质只有亚硫酸钠能被溴氧化,故选b;
(5)溴有毒且易挥发,所以反应过程中应用冷水冷却装置D;产品1,2一二溴乙烷的熔点(凝固点)低,过度冷却会凝固而堵塞导管,
故答案为:避免溴大量挥发;产品1,2一二溴乙烷的熔点(凝固点)低,过度冷却会凝固而堵塞导管.

点评 本题考查有机物制备,为高频考点,涉及物质制备、物质性质、实验操作等知识点,明确实验原理、物质性质、仪器名称及其用途是解本题关键,注意各个装置的作用及盛放的试剂,题目难度不大.

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①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下,某种盐熔化,吸收热量;晚间熔盐释放出相应能量,从而使室温得以调节.已知下列数据:
熔点/℃熔化吸热/KJ•mol-1参考价格/元•kg-1
CaCl2•6H2O29.037.3780~850
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Na2HPO4•12H2O36.1100.11600~2000
Na2S2O3•5H2O48.549.71400~1800
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根据对水的密度的认识,你估计在阳光照射下水将沿顺(填“顺”或“逆”)时针方向流动.

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粒子代码aIe
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请填写下列空白:
(1)写出下列B的化学式Cl2,F的电子式.;
(2)写出反应H+E(溶液)→M的离子方程式:H++ClO-═HClO;
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③滴入几滴浓盐酸
④加入少量铁粉 
⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 
⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) 
⑧改用 10mL 0.1mol/L 盐酸.
A.①⑥⑦B.③⑤⑧C.③⑦⑧D.③⑥⑦⑧

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