Question

【题目】15.8g KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5％的HCl，反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是______________________________。

（2）被氧化的HCl的物质的量为________________________。

（3）求产生的Cl 2在标准状况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程）_______。

Answer 1

【答案】 11.9 mol/L 0.5 mol 设Cl2在标准状况下的体积为V，则

列方程为

求得V= 5.6 L，即Cl2在标准状况下的体积为5.6 L。

【解析】（1）c（HCl）= =11.9mol/L。

故答案为：11.9mol/L；

（2）n（KMnO4）==0.1mol，由方程式可知，2molKMnO4参加反应，有10molHCl被氧化，则0.1molKMnO4参加反应，有0.5molHCl被氧化。

故答案为：0.5mol；

（3）设产生的Cl2在标准状况下的体积为V，则

2KMnO4 ＋16HCl ＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O

2×158g 5×22.4L

15.8g V

列方程式得：

解得：V=5.6L，即产生的Cl2在标准状况下的体积为5.6L。