分析 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,该反应中转移10e-,生成5molCl2,对应10molHCl被氧化,以此来解答.
解答 解:(1)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,Mn元素的化合价降低,KMnO4为氧化剂,Cl元素的化合价升高,HCl为还原剂,该反应中转移10e-,用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目为,
答:用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目为,KMnO4为氧化剂,HCl为还原剂;
(2)n(KMnO4)=$\frac{6.32g}{158g/mol}$=0.04mol,由反应可知,生成氯气为0.04mol×$\frac{5}{2}$=0.1mol,其标况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L,
答:产生的Cl2在标准状况下的体积是2.24L;
(3)由Cl原子守恒可知,0.1mol氯气生成时对应0.2 molHCl被氧化,答:被氧化的HCl的物质的量是0.2mol.
点评 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及物质的量关系为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,注意原子守恒及电子守恒,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 低温下反应是自发进行,高温下反应是非自发进行 | |
B. | 任何温度下反应都是自发进行 | |
C. | 低温下反应是非自发进行,高温下反应是自发进行 | |
D. | 任何温度下反应都是非自发进行 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | D是氢的一种核素,原子核内有2个中子 | |
B. | 1H218O与D216O的相对分子质量相同 | |
C. | 3H2O与D2O互称同位素 | |
D. | 通过化学变化可以直接实现普通水向重水转化 |
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