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    下列叙述正确的是（    ）
    A．可用浓硝酸除去铝制品表面的铜镀层
    B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOC+NO2
    C．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
    D．因为浓硫酸在常温下不可与铁或铝反应，因此常温下可用铁制或铝制容器储存浓硫酸
    A

    试题分析：常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，铜能与浓硝酸反应，A正确；CO与NO生成无污染的气体N2和CO2，B错误；浓硫酸具有强氧化性，不能干燥强还原性气体H2S而且浓硫酸具有强酸性，不能干燥碱性气体NH3，C错误；常温下，铁、铝遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，铁、铝表面被氧化成一层致密的氧化物保护膜，因此可用铁制或铝制容器储存浓硫酸，D错误。
    点评：钝化不是不发生反应，而是体现了浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，这一点好多考生容易误解。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质与酸的反应中，酸只表现出酸性作用的是
    A．Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑+2H2O
    B．C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
    C．3Fe＋8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
    D．CuO＋H2SO4(稀) = CuSO4＋H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    测定生成SO3的转化率可以用下图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知SO3的熔点是16.8oC，沸点是44.8oC）

    （1）装置中甲管的作用是__________________。
    （2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从下图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填至下面的空格中，每个装置不重复使用。
    I、 II、III、IV处连接的装置分别是                          。

    （3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是____________ ,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________ (填“升高”、“不变”或“降低”)。
    （4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：______    ②原因 ：______     ③原因：______
    （5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为                    
    （6）用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，测得装置IV增重了 mg，则实验中SO2的转化率为         。(用含m、n的代数式填写）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力的措施。措施之一是推广使用低硫煤，并向煤中加入石灰石，该方法可减少SO2的排放，此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为
    A．CaSO4B．CaSO3C．CaSD．SO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2.。
    (1) 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是                        

    ①由上表判断NaHSO3溶液显          性，用化学平衡原理解释：　　　　　　　　　
    ②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母):　　　　　　　　　　
    a．c(Na＋) = 2c(SO32－)＋c(HSO3－)
    b．c(Na＋)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H＋) = c(OH－)
    c．c(Na＋)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：

    ⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。
    ⑵为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：____________________________________________________（任写一点即可）。
    ⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
    实验操作
    		预期现象与结论
    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。
    		若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或 SO42－。
    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_______________
    _______________________________________________________
    		_________________________
    ____________________________
    步骤3______________________________________________
    ____________________________________________________
    		_________________________
    _________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某同学为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，选用了下图所示实验装置。

    （1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式
    ___________________________________________________。
    （2）①中无水硫酸铜的作用是                          。
    （3）②中酸性KMnO4溶液的作用是______________________。
    （4）②中两次用到品红溶液，它们的作用分别是A          、B           。
    （5）③中发生反应的离子方程式是                            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验能证明某无色气体一定为SO2的是（   ）
    ①能使澄清石灰水变浑浊  ②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红  ③能使品红试液褪色，加热后又显红色  ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀产生
    A．都能证明B．都不能证明C．③⑤D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单、又可靠的方法是（  ）
    A．加酚酞试液B．与铜片作用
    C．加BaCl2溶液和硝酸D．用玻璃棒各蘸一点涂在纸上

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