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7.某有机化合物A的结构简式如图所示:

回答下列问题:
(1)A的分子式为C14H19O3Cl.
(2)A在NaOH水溶液中加热得到B和C,C是芳香族化合物,C则的结构简式是
(3)C酸化后可得F,F不能发生的反应类型是d(填写字母代号).
a.取代反应  b.加成反应 c.消去反应 d.加聚反应  e.氧化反应  f.还原反应
(4)B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E,E和B的相对分子质量之差为84,则D的摩尔质量为60g/mol.
(5)F可以发生如下转化,且G与H互为同分异构体.

请写出:①H的结构简式.②由F生成的G化学方程式
(6)符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有多种,任写出其中1种的结构简式
①有邻二取代苯环结构;②F具有相同的官能团;③不与FeCI3溶液发生显色反应.

分析 (1)由结构简式可知分子式;
(2)A中含-COOC-可发生水解反应,C中含苯环;
(3)C酸化后可得F,F中含-COOH、-OH,结合羧酸、醇及苯的性质分析;
(4)B为CH3CH(OH)CH2CH2OH,酯化反应中M(B)+2M(D)=M(E)+2M(H2O);
(5)由转化关系可知,F→H发生分子内酯化反应,F→G发生醇的消去反应,G→I发生加聚反应;
(6)F的同分异构体符合:①含有邻二取代苯环结构②与F具有相同的官能团 ③不与FeCl3溶液发生显色反应,则邻位2个取代基上含1个-OH、1个-COOH,-OH、-COOH可均在同一个取代基上.

解答 解:(1)由结构简式可知分子式为C14H19O3Cl,故答案为:C14H19O3Cl; 
(2)A中含-COOC-可发生水解反应,C中含苯环,则C的结构简式为,故答案为:
(3)C为,C酸化后可得F,F中含-COOH、-OH,则
a.含-OH、-COOH,可发生取代反应,故不选;
b.含苯环,可发生加成反应,故不选;
c.含-OH,可发生消去反应,故不选;
d.不含双键或三键,不能发生加聚反应,故选;
e.哈-OH,可发生氧化反应,故不选;
故答案为:d;
(4)B为CH3CH(OH)CH2CH2OH,酯化反应中M(B)+2M(D)=M(E)+2M(H2O),则M(D)=$\frac{84+2×18}{2}$=60g/mol,故答案为:60g/mol;
(5)①由转化关系可知,F→H发生分子内酯化反应,则H为,故答案为:
②F→G发生醇的消去反应,该反应为
故答案为:
(6)F的同分异构体符合:①含有邻二取代苯环结构②与F具有相同的官能团 ③不与FeCl3溶液发生显色反应,则邻位2个取代基上含1个-OH、1个-COOH,-OH、-COOH可均在同一个取代基上,如,故答案为:

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重分析与推断能力、综合应用能力的考查,(6)为解答的难点,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(  )
A.1 mol Fe与过量的稀HNO3反应,转移2 NA个电子
B.常温常压下,22.4L的NO2和CO2合气体含有2 NA个O 原子
C.1 L 0.1 mol•L-1NaHCO3液含有0.1 NA个HCO3-
D.常温下,4gCH4含有NA个C-H共价键

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18.已知t℃时,盐M(不含结晶水,相对分子质量为126)的溶解度为S克.在一定量的M的水溶液中加入a g M后,恰好为t℃时的饱和溶液.若用M•7H2O代替M,欲使原溶液在t℃时恰好饱和,则需加入M•7H2O的质量(克)为(  )
A.2aB.(2+$\frac{S}{100}$)aC.$\frac{200a}{100-S}$D.(1+$\frac{S}{50}$)a

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列关于指定粒子构成的叙述中,不正确的是(  )
A.37Cl与39K具有相同的中子数
B.第114号元素的一种核素${\;}_{114}^{298}X$与${\;}_{82}^{207}Pb$具有相同的最外层电子数
C.O22-与S2-具有相同的质子数和电子数
D.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数

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2.下列有关反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.将Na加入CuSO4溶液中:Na+Cu2+=Cu+2Na+
B.将NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
C.向氯化铝溶液中加入足量氨水:AI3++4NH3•H2O=AIO2-+2H2O+4NH4+
D.向Ca(OH2)溶液中通入过量SO2:SO2+OH-=HSO3-

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12.下列结论是从某同学的笔记本上摘录的,你认为其中肯定正确的是(  )
①微粒半径:Cl->S2->S>F  ②稳定性:HF>HCl>H2S
③还原性:Cl->Br->I-      ④氧化性:Cl2>S
⑤酸性:H2SO4>HClO4      ⑥沸点:HF>HCl>HBr>HI.
A.只有①B.①③④C.②④D.只有⑥

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19.现有四组物质:
①O2  N2  Cu  Si          ②HCl  HBr  H2S  HNO3③CaO  Na2O  CuO  Al2O3        
④NH4Cl  NaOH  NaAlO2  K2CO3
(1)填写下表空白:
①组②组③组④组
分类标准非金属无氧酸碱性氧化物
异类物质NaOH
(2)表中的分类方法为B   
A  树状分类法     B  交叉分类法
(3)若表中①②组物质反应生成0.6molNO,则转移的电子数目为0.18NA.起酸性作用的HNO3物质的量为1.8mol.
(4)写出表中③④组物质反应的离子方程式:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O.

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16.为探究铁质材料与热浓硝酸的反应,某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动:
【探究一】
(1)常温下,工业上可用铁质容器盛放冷的浓硫酸,其原因是铁钉表面被钝化
(2)称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y.
①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+.产生Fe2+的离子反应方程为:2Fe3++Fe=3Fe2+,检验是否有Fe2+应选用下列D(选填序号)试剂.
A.KSCN溶液和氯水    B.铁粉和KSCN溶液  C.浓氨水   D.酸性KMnO4溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中,可以发生:SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应,然后加入足量BaCl2溶液,经正确操作后得干燥固体4.66g.由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%.
【探究二】
根据上述实验中SO2体积分数的分析,丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体,其中Q1是相对分子质量最小的气体,在标准状况下,密度为0.0893g•L-1,Q2是空气的成份之一,为此设计可下列探究实验装置(图中夹持仪器省略,假设有关气体完全反应).

(3)装置B中试剂的作用是检验SO2是否除尽;
(4)用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的:C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
(5)为确认Q2的存在,需在装置中添加洗气瓶M于C(选填序号)
a.A之前       b.A-B间        c.B-C间       d.C-D间.

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2.实验室中有一未知浓度的稀盐酸,某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验:请完成下列填空:
(1)配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液.
(2)取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示剂,用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作2~3次,记录数据如下.
实验编号NaOH溶液的浓度
(mol/L)
滴定完成时,NaOH溶液滴入的体积(mL)待测盐酸溶液的体积
(mL)
10.1022.5020.00
20.1018.5620.00
30.1018.5420.00
①第一次实验滴定前液面在0刻度,滴定后如下丙图所示,则第一次实验滴定完用去NaOH溶液的体积记录为22.50 mL,滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时,溶液由无色恰好变成浅红色,且半分钟内不褪色.
②根据上述数据,可计算出该盐酸的浓度约为0.093mol/L(保留两位有效数字)
③NaOH溶液要使用下面哪个仪器乙(填甲 或乙).
④在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有D、F.(多选扣分)(选对一个得2分,多选错选不得分)
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
E、配制好的NaOH标准溶液保存不当,部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3
F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失.

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