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    下列各项比较中，错误的是
    A．原子半径：Li < Na < KB．酸性： H2SiO3 < H2CO3 < HNO3 < HClO4
    C．稳定性: SiH4 > H2S > HFD．碱性： NaOH > Mg(OH)2 > Be (OH)2
    C
    非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，所以选项C不正确，应该是SiH4＜ H2S ＜ HF，其余都是正确的，答案选C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    a、b、c是三种都含同一金属元素的物质，它们之间有如图所示的直接转化关系，则a、b、c是
    A．Na、Na2O 、NaCl
    B．Fe、FeCl3、FeCl2
    C．Al 、AlCl3、Al(OH)3
    D．Cu、CuO 、CuSO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为
    红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。
    请回答下列问题：

    （1）D的化学式为          ；
    （2）反应③的离子方程式为                      。
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为                          。
    （4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是： __________________________________
    （用离子方程式说明）
    （5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（   ）
    A．该溶液的pH=11；
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
    C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22
    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2
    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图中的A~H是中学化学中常见的八种物质，所有物质均由短周期元素组成，其中B、F、H都含有同一种元素；B、D、E为单质，其他为化合物，常温常压下C为无色液体，D、E为气体；H的晶体熔点高、硬度大、闪烁着晶莹的光泽。A~H之间的转化关系如图所示。 

    （1）C的化学式为                  、A的电子式为             ；
    （2）A、B的混合物加C后，可能发生的反应的化学方程式为                           、                                     ；
    （3）向F溶液中逐渐滴入盐酸直至过量，若看到的现象是先出现白色沉淀后沉淀消失，写出符合现象的离子方程式                                      ，与之对应的D、E恰好完全反应生成C时A与B的物质的量之比为：        ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。

    （1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是________                      ___。
    （2）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①②均在水溶液中进行的，则E的水溶液显     性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是(用离子方程式表示)                                ；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式_____________                         _____。
    （3）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生， A、D相遇有白烟生成， 则反应①的化学方程式是 _______。
    （4）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应①化学方程式为______     _______             反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 _________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在原子的第n层电子层中，当它为最外电子层时，最多容纳的电子数与(n－1)层相同，当它为次外层时，最多容纳的电子数比(n＋1)层多容纳10个电子，则此电子层为(　　)
    A．K层B．L层C．M层D．N层

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    居室装修用石材的放射性常用作为标准，发现Ra元素的居里夫人(Marie Curie)曾两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是  
    A．一个原子中含有138个中子B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
    C．RaCl2的熔点比CaCl2高D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素.由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如右图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1：1和2：1组成的化合物。
    若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）①b+c→丁②a+c→丙③乙+丁→甲④丙+丁→c+戊
    试解答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：甲：            丙：            丁：          
    （2）写出反应③的化学方程式：：                                           
    （3）戊的结构式是                ；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是         分子（填“极性”或“非极性”）。
    （4）阅读甲的用途图，回答下列问题：

    ①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的         性；甲在制TNT炸药的反应中的主要作用是         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A．E．H是中学化学常见的单质；B．D．F是中学化学常见的氧化物，其中D又是生命活动不可缺少的液态物质；G．I的焰色反应呈黄色，D与 E在高温条件下能发生反应。它们之间的转化关系如下图所示：

    （1）C若为单质，其与D反应的离子方程式为＿。C若为氧化物，其电子式为：      
    （2）若B为铁的氧化物，8g B灼热后通入足量CO，将生成的气体通入过量石灰水，生成沉淀15g，则B的化学式＿＿，写出①的化学方程式             。
    （3）E与D反应的化学方程式                                         。  

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