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    【题目】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是

    A. 还原产物只有12，氧化产物只有K2SO4 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4

    C. 3molH2S可还原5mol的KIO3 D. 2.5molKIO3发生反应，转移25NA个e-

    【答案】B

    【解析】A、反应中I元素化合价分别从－1价、+5价变为0价，S元素化合价从－2价变为+6价，因此单质碘既是氧化产物，也是还原产物，K2SO4是氧化产物，A错误；B、碘化钾和H2S是还原剂，碘酸钾是氧化剂，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4，B正确；C、根据电子得失守恒可知3molH2S可还原的KIO3，C错误；D、2.5molKIO3发生反应，转移2.5mol×5＝12.5mol电子，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃条件下，向10 mL 0.1 mol·Lˉ1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·Lˉ1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是（ ）

    A. a~b点导电能力增强，说明HR为弱酸

    B. b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解

    C. c点溶液存在c(NH4+)>c(Rˉ)、c(OHˉ)>c(H+)

    D. b~c任意点溶液均有c(H+)·c(OHˉ)=KW=1.0×10ˉ14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列十种物质：

    ①HCl ②NaHCO3 ③NaCl溶液 ④CO2 ⑤蔗糖固体

    ⑥Ca（OH）2 ⑦氢氧化铁胶体 ⑧NH3·H2O ⑨空气 ⑩Al2（SO4）3

    （1）上述物质中属于电解质的有_________，非电解质的有____________。（填序号）

    （2）向⑦中逐滴滴加①的水溶液，看到的现象___________________________________。

    （3）②在水溶液中的电离方程式为___________________________________。

    （4）向⑩中滴加少量⑧的水溶液，反应离子方程式________________________________。

    （5）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，服用适量的含Al（OH）3的胃药（如胃舒平），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式：_________________________。

    （6）药物“达喜”的化学成分是铝和镁的碱式盐，也可用于治疗胃酸过多。取一定量该碱式盐，加入2.0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0 mL时恰好反应完全，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为_____。 （已知： ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列属于合金的是

    A. 不锈钢餐具 B. 大理石地板 C. 石墨棒电极 D. 水银温度计

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】抗肿瘤用化学品氨基酮戊酸（H2NCH2COCH2CH2COOH），下列有关说法错误的是（ ）

    A. 含有5种官能团 B. 具有酸性、碱性

    C. 可以发生取代、加成、还原、氧化反应 D. 能溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积相同的三个容器里分别充入三种气体①氢气；②二氧化碳；③氧气，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，下列说法正确的是

    A. 分子数目：①=②=③ B. 质量关系：①<③<②

    C. 压强关系：①>③>② D. 原子数目：②>③>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。

    I.研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。

    已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.50kJ·mol－1

    2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H=－566.00 kJ·mol－1

    为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式 _____________。

    II.开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在2L密闭容器中充入物质的量之比为1:2的CO和H2，在催化剂作用下充分反应。平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如下图所示。

    (1)该反应的反应热△H _______ 0（填“＞”或“＜”），压强的相对大小与P1______P2（填“＞”或“＜”）。

    (2)该反应化学平衡常数表达式为___________。

    (3)下列各项中，不能说明该反应已经达到平衡的是______________。

    A.容器内气体压强不再变化 B.v(CO):v(H2):v(CH3OH)=1:2:1

    C.容器内的密度不再变化 D.容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化

    E.容器内各组分的质量分数不再变化

    (4)某温度下，在保证H2浓度不变的情况下，增大容器的体积，平衡______(填字母)。

    A.向正反应方向移动 B.向逆反应方向移动 C.不移动

    III.依据燃烧反应原理，合成的甲醇可以设计如图所示的燃料电池装置。

    (5)负极电极反应式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D、E、F、G七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中A原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M层中均有两个未成对电子；G原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。B、E两元素组成化合物B2E的晶体为离子晶体。C、F的原子均有三个能层，C原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1817、2745、ll575；C与F能形成原子数目比为1:3、熔点为190℃的化合物Q。

    （1）Ｂ的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为 ；E元素的最高价氧化物分子的立体构型是 。F元素原子的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .

    （2）试比较B、D分别与F形成的化合物的熔点高低并说明理由 。

    （3）A、Ｇ形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏伽德罗常数为NA，该化合物晶体的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为 cm。

    (4)在1.0l×105Pa、t1℃时，气体摩尔体积为53.4 L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的组成为(写化学式) 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【淄博市2017届仿真模拟（打靶卷）】CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(t)的关系曲线如右图。下列说法正确的是

    A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量

    B．CO不适宜用于工业冶炼金属Cr

    C．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

    D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率

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