Question

19．已知（1）H₂O（g）=H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1
（2）CH₃OH（g）=CH₃OH（l）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1
（3）2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ•mol^-1
（Q₁、Q₂、Q₃均大于0）若使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（　　）

• A． Q₁+Q₂+Q₃
• B． 0.5Q₃-Q₂+2Q₁
• C． Q₃-2Q₂+4Q₁
• D． 0.5（Q₁+Q₂+Q₃）

Answer 1

分析 由①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol
②CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
③2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol
由盖斯定律可知，③-②×2+①×4得：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l），并结合物质的量与热量成正比来解答．

解答 解：由①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-Q₁ kJ/mol
②CH₃OH（g）═CH₃OH（l）△H₂=-Q₂ kJ/mol
③2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃=-Q₃ kJ/mol
由盖斯定律可知，③-②×2+①×4得：2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=△H₃-2△H₂-4△H₃=-（Q₃-2Q₂+4Q₁）kJ/mol，
物质的量与热量成正比，2mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（Q₃-2Q₂+4Q₁）kJ，
则使1mol液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（0.5Q₃-Q₂+2Q₁）kJ．
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握已知反应与目标反应的关系、物质的量与热量成正比为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律的应用，题目难度不大．