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    8．某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应N2+3H2?2NH3，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是（　　）
    ①容器内压强不随时间而变化        ②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成
    ③气体的密度不随时间而变化        ④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成
    ⑤用N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2
    ⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化．
    A．①④⑥B．①②③C．②③⑤D．①②⑥

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①容器内压强不随时间而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
    ②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故错误；
    ③气体的密度一直不随时间而变化，故错误；
    ④单位时间内，有1molN2生成，等效消耗2molNH3，同时有2molNH3生成，正逆反应速率相等，故正确；
    ⑤史要反应发生就符合N2、H2、NH3表示的该反应的化学反应速率之比为1：3：2，故错误；
    ⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故正确；
    故选A．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
    （3）从装置D反应后的溶液中获得无水NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④在在低于60℃条件条件下干燥得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的质量为90.5c•V•10-3g．

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    19．在一体积固定为10L的密闭恒温容器中充入1.5mol氨气，发生反应：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=93KJ/mol反应容器中NH3物质的量随时间的变化如图所示：
    （1）2min时反应进入化学平衡状态，此时容器内物质浓度c（H2）=0.195mol/L．
    （2）0～2min内以NH3表示的平均反应速率v（NH3）=0.065mol/（L•min）．
    （3）依图中曲线判断、0～2min内NH3分解反应是先快后慢（填“先快后慢”或“先慢后快”或“匀速进行”）．
    （4）容器内起始时与平衡时的压强比为15：28．

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    16．现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B?C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6.06×106和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是（　　）
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    B．该反应的化学平衡常数为K=$\frac{c（C）{c}^{3}（D）{c}^{4}（E）}{c（A）c（B）}$
    C．E为气体
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    C向等浓度的KCl、KI混合液中滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
    D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置下层液体显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
    A．AB．BC．CD．D

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