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【题目】实验室制取氯气有下列反应:2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

(1)该反应中氧化剂是_____被还原的元素_______;氧化产物是 ______

(2)用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________

(3)若该反应中有0.2mol的电子转移,则能生成标准状况下的氯气的体积是_______

(4)若该反应有1molKMnO4参加反应,被氧化的HCl______mol,转移电子数______mol。

【答案】KMnO4MnCl22.24L55

【解析】

(1)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2OKMnO4中的锰元素化合价由+7价变为+2价被还原作氧化剂,盐酸中氯元素由-1价变为0价被氧化作还原剂,故氧化剂是KMnO4被还原的元素Mn;氧化产物是Cl2

(2)反应中KMnO4为氧化剂,Mn元素的化合价由+7价降低到+2价,得到5个电子,Cl元素化合价升高,被氧化,当有2molKMnO4参加反应,转移电子10mol,则单线桥法标出电子转移的方向和数目为

(3)若反应中转移了0.2mol电子,则产生的Cl2在标准状况下体积为×22.4L/mol=22.4L;

(4)根据反应2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O可知,若该反应有1molKMnO4参加反应,被氧化的HCl5mol,转移电子数5mol。

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