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T ℃时,某NaOH溶液中c(H+)=10-amol·L-1,c(OH-)=10-bmol·L-1,已知a+b=12。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(T ℃),测得混合溶液的部分pH如表中所示:

序号

NaOH溶液的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

20.00

0.00

8

20.00

20.00

6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为

A.3 B.4 C.5 D.6

 

B

【解析】

试题分析:已知a+b=12,某NaOH溶液中kw=c(H+)·c(OH-)=10-amol?L-1.10-bmol?L-1=10-12,当盐酸的体积为0时,测定溶液的pH是氢氧化钠溶液的pH,则溶液中c(OH-)=10?12÷10?8 =10-4 mol/L;当两种溶液等体积混合时,溶液的pH=6,结合水的离子积常数知,该溶液呈中性,则酸和碱的物质的量相等,两溶液的体积相等,则c(HCl)=c(NaOH)=10-4 mol/L,所以盐酸的pH=4,答案选B。

考点:考查酸碱混合溶液定性判断

 

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环境问题

造成环境问题的主要物质

A

酸雨

二氧化硫

B

温室效应

二氧化碳

C

白色污染

二氧化硅

D

光化学烟雾

二氧化氮

 

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物 质

除杂试剂

分离方法

A

硝酸铜溶液(硝酸银)

铜粉

结晶

B

NaCl溶液(CuCl2)

NaOH溶液

萃取

C

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——

分液

D

镁粉(铝粉)

NaOH溶液

过滤

 

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(1)合成该物质的步骤如下:

步骤1:配制0.5 mol·L-1MgSO4溶液和0.5 mol·L-1NH4HCO3溶液。

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步骤3:将250 mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1 min内滴加完后,用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4:放置1 h后,过滤、洗涤。

步骤5:在40 ℃的真空干燥箱中干燥10 h,得碳酸镁晶须产品(MgCO3·nH2O n=1~5)。

回答下列问题:

步骤3中加氨水后的离子方程式 。

(2)测定合成的MgCO3·nH2O中的n值。称量1.000 g碳酸镁晶须,放入如图所示的广口瓶中加入水滴入稀硫酸与晶须反应,生成的CO2被NaOH溶液吸收,在室温下反应4~5 h,反应后期将温度升到30 ℃,最后的烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定,测得CO2的总量;重复上述操作2次。

①图中气球的作用是 。

②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是 。

③用已知浓度的盐酸滴定烧杯中的溶液时应选用 为指示剂,若盛放盐酸的滴定管在滴定前有气泡未排尽,滴定后无气泡(其他操作均正确),则所测CO2的量会 (填“偏大”“偏小”“无影响”)

④设3次实验测得每1.000 g碳酸镁晶须与稀硫酸反应产生的CO2平均值为a mol,则n值为 (用含a的表达式表示)。

(3)称取100 g上述晶须产品进行热重分析,热重曲线如图。则该条件下合成的晶须中,n= (选填1、2、3、4、5)。

 

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